计算MnO4-—MnO2电对的电极电势（pH=7)。

增加还原态的浓度时，电对的电极电势增大。

pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）

在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。

增加还原态的浓度时，电对的电极电势减小。

有酸或碱参与氧化还原反应，溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势。

改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。

pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对（）？

MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是(    )

已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？

已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是

.已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行，则电对标准电极电势最小的是 。

在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( )。

MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ( )

从有关电对的电极电势判断氧化还原反应进行方向的正确方法是：

计算298.15K时[Zn（NH₃)₄]²⁺/Zn电对和[Zn（CN)₄]^2-/Zn电对的标准电极电势。

计算298K时Fe（CN)₆^3-/Fe（CN)₆^4-电对的标准电极电势。

下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势无影响的是（)。

pH的改变对所有电对的电极电势均有影响。（)

下列氧化还原电对的电极电势与pH无关的是 （)A．MnO4-／Mn2+B．H2O2／H2OC．O2／H2O2D．S2O82-／SO

下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是（)。

有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。

试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：

1、不考虑阴极极化的情况下，阴极放电次序是：电极电势代数值大的电对的氧化态优先在阴极获得电子。