MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V
已知下列电对电极电势的大小顺序:(F2/F-)>(Fe3++Fe2+)>(Mg2+/Mg)>(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是()
以电对MnO-4/Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是()。
已知电对Ce4+/Ce3和Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别是1.44V和0.68V,反应Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+的标准电极电位是()
在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()
配平反应式:MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
若已知下列电对电极电势的大小顺序: ψ (F2/F-) >ψ(Fe3+/Fe2+) >ψ(Mg2+/Mg) >ψ(Na+/Na)则下列离子中最强的还原剂是
将反应式2MnO4- +10Fe2++ 16H+ == 2Mn2+ + 10Fe3++ 8H2O设计成原电池,下列原电池的表示式正确的是
已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V,在101.325KPa和298.15K时,测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V,则该电极溶液中离子浓度是多少?
已知在25oC时,电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V,若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3,则该电对的电极电势变化值是
.已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行,则电对标准电极电势最小的是 。
由电对Fe3+/Fe2+,Ag+/Ag组成的原电池,电池符号可表示为:(-) Fe3+(c1) | Fe2+(c2) || Ag+(c3) | Ag (+)
下列哪组电对的组合可计算水的离子积?()A.Fe3+/Fe2+和H+/H2B.O2/H2O和H+/H2C.O2/H2O2和H+/H2
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为()
7、在含有 Fe3+ 和 Fe2+ 的溶液中,加入下述哪种溶液,Fe3+/Fe2+ 电对的电势将升高(不考虑离子强度的影响)?
下列电池组成式正确的是 ① ()Pt, H2(p)│HCl (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1)│Cl2(p), Pt(-) ② (-)Zn(s)│ZnCl2 (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1) , AgCl(s)│ Ag() ③ (-)Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt() ④ (-)Ag , AgCl(s)│HCl(0.1 mol·L-1)‖KCl (0.1 mol·L-1 )│Cl2(p), Pt ()
【单选题】8.已知电对Fe3+/Fe2+ 和Sn4+/Sn2+的电位为0.68V 和0.14V,当用Fe3+滴定Sn2+ 50%时,体系的电位是:
增加溶液的离子强度,Fe3+/Fe2+电对的电势________________,若加入PO43-后Fe3+/Fe2+电对的电势________________,若加入F后Fe3+/Fe2+电对的电势________________,若加入1,10-邻二氮菲后,Fe3+/Fe2+电对的电势________________。
若增加溶液的离子强度,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高。 ()此题为判断题(对,错)。
Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和()因素无关。A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加B.温度升高C
下列氧化还原电对的电极电势与pH无关的是 ()A.MnO4-/Mn2+B.H2O2/H2OC.O2/H2O2D.S2O82-/SO
【单选题】已知φΘ(Fe3+/Fe2+)>φΘ(I2/I-),则标准状态下在 Fe3+/Fe2+ 和 I2/I- 两个电对中,较强的氧化剂是:
电对Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44v和0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+的标准电动势为()
对于电对Fe3+/Fe2+,加入NaF后,Fe2+的还原能力将()