根据化学方程式: ①Ni+CuSO4=NiSO4+Cu ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,可知Cu、Ag、Ni(镍)三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
C6H5NO2+4H2O+6Fe(OH)2→()+6Fe(OH)3↓。
用重量法测定水中硫酸盐时,当试料中含有CrO42-、PO43-大于10mg,NO3-1000mg、SiO22.5mg、Ca2+2000mg、Fe3+5.0mg以下时,不干扰测定。
氨合成催化剂还原方程式如下Fe3O4(固)+4H2(气)←→3Fe3O4(固)+4H2(气)。
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,根据以上两个反应,说明硫酸和硝酸具有()。
如果水源水中含有NO2-N和NO3-N,说明水源()。
合成催化剂还原反应为Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O,其特点是()。
计算题: 用酚二磺酸光度法测定水中硝酸盐氮时,取10.0ml水样,测得吸光度为0.176.校准曲线的回归方程为y=0.0149x+0.004(x为50ml水中NO3-N微克数),求水样中NO3—N和NO3-的浓度。
往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色应该是()。
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()
Mg(NO3)2·6H2O晶体溶解后其Mg(NO3)2溶液最大浓度约为()。
下列物质能通过化合反应直接制得的是()。 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
在(1) Co(NO3)42-、 (2) (NH4)4CeF8、(3) [UO2(acac)3]-、(4) Ce(NO3)63-中,中心离子配位数为8的是 ( )
CuS(s)+NO3-→Cu2++NO+S
测定土壤 Fe2+,NH4+,NO3-含量时,我们采用( )。
取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,下列说法正确的是()。
硝态氮(NO3-)的测定有()。
土壤NO3--N常用()溶液浸提,待测液中NO3--N的测定方法有()法、()法、()法、离子选择性电极法、流动注射仪、离子色谱法等
C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>NO<sub>2</sub>+4H<sub>2</sub>O+6Fe(OH)<sub>2</sub>→()+6Fe(OH)3↓。
3-4 在298K时,反应2H2O2===2H2O+O2,未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1,加入Fe3+作催化剂后,活化能降到42 kJ·mol-1,加入催化剂后反应速率为原来的()。
称矿石试样0.3669g,用HCL溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.02024mol/LKMnO4溶液滴定,用了28.62ml,试计算铁矿石中的含铁量(已知铁的摩尔质量为55.85g/mol),题中所涉及的反应为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O()
②AlO2-+4H+===Al3++2H2O()
1、邻二氮菲分光光度法测定铁的基本原理中,2Fe2++2NH2OH·HCl==Fe3++N2↑+4H++2H2O+2Cl- (盐酸羟胺为氧化剂)。