用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（）为指示剂。
在扩散过程中，各种离子的迁移速度不同，这样在低浓度溶液一方富集负电荷，高浓度溶液富集正电荷，形成一个静电场，电场的形成反过来影响离子的迁移速度，最后达到一个动态平衡，如此在接触面附近的电动势保持一定值，这个电动势叫（）。
Na2CO3溶液显（）性。
用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2CO3中分别含有①NaOH；②NaCl；③NaHCO3；④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（）。
在一个复杂溶液体系中有n种金属离子和m种配位体，则一般而言体系的电荷平衡关系式个数为（）。
Na2CO3溶液的PH值（）。
用HCl标准滴定溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液，可得到（）个滴定突跃。
用无水Na2CO3作一级标准物质标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含少量中性杂质，则标定出HCl溶液的浓度会（）
用HCL标准溶液滴定Na2CO3溶液时有两个等当点。
26.5克Na2CO3可配制500ml（）N浓度的Na2CO3溶液。
Na2CO3的水溶液加热时，碱性将（）。
不溶于水、NaHCO3溶液，溶于Na2CO3溶液的是（）
常见的Na2CO3固态水合物有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O，100kPa下,与水溶液及冰平衡共存的固态水合物最多能有几种:
20. 某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2mL，V1与V2的关系是A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1＞V2 E.V1＜V2
Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：
当0．00100mol.L-1的Na2CO3溶液水解反应达平衡后，[CO32-]等于（)mol.L-1。已知H2CO3的Ka1和Ka2
为什么Na2CO3溶液是碱性的，而ZnCl2溶液却是酸性的？试用酸碱质子理论予以说明。以上两种溶液的离子碱或离子酸在水中的单相离子平衡如何表示？
用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质的量的关系为 n（HCl）：n（Na2CO3）=1：1。
用盐酸滴定Na2CO3溶液接近第二化学计量点时，应该煮沸溶液，目的是（）
在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－（）
用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别为（）
Na2CO3在铝酸钠溶液中的平衡浓度与Al2O3的浓度和温度有关，与NK浓度无关。（)
用基准物Na2CO3标定盐酸溶液的浓度时,则Na2CO3的基本单元为（）
当pH约为10时,水溶液中酪氨酸的主要存在形式的净电荷数为-2，请画出此存在形式的结构式。
