在2Cu₂₊＋4I^-=CuI↓＋I₂中，Eθ（I₂/2I^-）=0.54V，Eθ（Cu<sup2+>/CuI）=0.86V，Eθ（Cu²⁺/CuI）>Eθ（I₂/2I^-）则反应方向向（）。</sup2+>

在酸性介质中，电对MnO₂/Mn²⁺的电极反应式为（)，当溶液pH减小时，MnO₂的氧化能力（)。

KMnO₄分别在1.0mol·L^-1H₂SO₄，1.0mol·L^-1NaOH和水中与Na₂SO₄反应，KMnO₄被还原的产物分别是（）、（）和（）

在含有Fe³⁺的溶液中加入H₂S，可生成Fe₂S₃沉淀。（)

反应2SO₂（g)+O₂（g)2SO₃（g)在1000K时的K^Ɵ=3.4×10^-5,计算1100K时的K卐

已知ksp，AgCl=1.8&times;10^-10，ksp，Ag₂CrO₄=2.0&times;10^-12，在Cl^-和CrO₄²⁺浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，情况为（）

计算电对[Cu（NH₃)₄]²⁺/Cu的E在有空气存在的情况下,铜能否溶于0.1mol·L^-1氨水中形成0.010mol·L^-1的[Cu（NH₃)₄]²⁺？

Na原子从3²P_1/2→3²S_1/2跃迁的光谱线波长为5896,在B=2.5特斯拉的磁场

在配合物[(RuCl₅)₂O]^4-和[PtCl₃(C₂H₄)]^-中，中心原子的配位数分别是：()

已知微溶化合物Ag₂CrO₃的=1.12×10^-12，Ag₂CrO₃，在0.01mol·L^-1K<sub>

电池<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-24/975072804638767.png' />的电池反应均可以写成2Cu⁺=Cu²⁺+Cu,则一定温度下,两电池的Δ_rG_m^θ.(),E^θ().

在直接碘量法中，以I₂标准滴定溶液滴定Na₂S₂O₃的滴定反应不能在强碱性介质中进行，是为了（）。（1）避免碘的挥发；（2）避免I^-被空气氧化；（3）避免I₂发生歧化反应；（4）避免S₂O^2-₃被氧化成SO^2-₄。

在500.0ml的0.010mol·L^-2Hg（NO₃)₂溶液中,加入65.0gKI（s)后（溶液总体积不变),.生成了[HgI₄]^2-.计算溶液中的Hg²⁺,HgI₄^2-,I^-的浓度.

反应C₂H₄+H₂=C₂H₆在300K时k₁=1.3X10^-3mol·L^-1s^-1,400K时k₂=4.5X10^-3mol·L^-1s^-1,求该反应的活化能E。

图示桁架，在节点A处承受载荷F作用。从试验中测得杆1与杆2的纵向正应变分别为ε₁=4.0×10⁴与ε₂=2.0×10^-4。已知杆1与杆2的横截面面积A₁=A₂=200mm²，弹性模量E₁=E₂=200GPa。试确定载荷F及其方位角θ之值。

在[RhBr₂（NH₃)₄]⁺中, Rh的氧化数和配位数分别是（）。

根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:HSO₄^-、C₂O₄^-、H₂PO₄^-、[Al(H₂O)₆]³⁺、NO₃^-、HCl、Ac^-、H₂O、[Al(H₂O)₄(OH)₂]⁺中,只能作质子酸的有();只能作质子碱的有();既可作为质子酸又可作为质子诚的有().

在含有Ni²⁺-NH₃络合物的溶液中，若Ni（NH₃)₄²⁺的浓度10倍于Ni（NH₃)₃²⁺的浓度，间此体系中游内氢的浓度[MH₃]等于多少？

人体血液的pH为7.40,H₂CO₃.HCO₃^-和CO₃^2-在其中的分布分数各为多少？

确定在（x₁-x₂+2x₃-2x₄)⁸的展开式中项的系数。

请将反应Cu+Cu²⁺（a₂)=2Cu⁺（a₁)设计成三种不同的电池,并说明三种电池的电动势之问的关系.

在Cl^-、Br^-、CrO₄^2-离子溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO₃溶液，沉淀的顺序为（）。已知KSPAgCl=1.8×10^-10，KSPAgBr=5.0×10^-13，KSPAg₂CrO₄=2.0×10^-12

气相反应2NO₂+F₂→2NO₂F,已知300K时,当2.00molNO₂和3.00molF₂在400dm³的反应签中混合,k=38.0mol^-1·dm³·s^-1,反应速率方程为r=k[NO₃][F₂],试计算10s后NO₂、F₂、NO₂F在反应釜中物质的量.

试求图5-2-45所示梁在截面C和E的挠度.已知E=2.0×10⁵MPa,I₂=6560cm⁴,I₂=l2430cm⁴.

分别计算反应：（1)4Cu+O₂（g)=2Cu₂O（s);（2)2Fe+O₂（g)2FeO（3)，在873.15K、标准状态下