在AgCl水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=1.14×10-5mol/L，Ksp为1.8×10-10，该溶液为（）
在海水中c（Cl-）≈10-5mol/L，c（I-）≈2.2´10-13mol/L，此时加入AgNO3试剂问（）先沉淀，已知：Ksp（AgCl）=1.8´10-10，Ksp（AgI）=8.3´10-17
已知25℃度时Ksp，BaSO4=1.8×10-10，计算在400ml的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为（）g。
AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）已知KSP（AgCl）=1.80×10-10（）。
已知KSP（AgCl）=1.2×10-10，在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3，开始出现沉淀时，溶液中C（Ag+）为（）
已知氢氧化镁的Ksp=1.8×10－11则氢氧化镁的溶解度为（）。
25℃时，AgCl的KSP=1.8³10-10，则AgCl的溶解度是（）mol/L。
已知ksp，AgCl=1.8×10-10，ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12，在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。
AgCl的ksp=1.8×10-10，则同温下AgCl的溶解度为（）。
已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。
Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，AgCl在0.010mol•L-1NaCl溶液中的溶解度为（）。
计算题： 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1，当慢慢滴加AgNO3溶液时，问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀？当Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl－浓度是多少？已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Kspθ（AgCl）=1.77×10-10。
已知Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，则Mg（OH）2的饱和溶液中的pH值是（ ）。
在AgCl水溶液中，其［Ag+］=［Cl-］=1.34×10-5mol/L, AgCl的Ksp=1.8×10-10,该溶液为（ ）。
已知Eθ（Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ（AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+（1 mol.L-1)中加入KCl，使其变
AgCl的ksp=1.8×10<sup>-10</sup>，则同温下AgCl的溶解度为（）
在AgCl水溶液中，其[Ag<sup>+</sup>]=[Cl<sup>-</sup>]=1.14×10<sup>-5</sup>mol/L，Ksp为1.8×10<sup>-10</sup>，该溶液为（）
已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10－10,则在浓度为0.00100mol·L－1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为（)mol·L－1。
已知氢氧化镁的Ksp=1.8*10－11则氢氧化镁的溶解度为（)。
已知Fe（OH)2的Ksp= 1.8´10-15，则在pH = 7.0的缓冲溶液中，Fe（OH)2的溶解度是（)mol·dm-3。
在AgCl水溶液中，其【Ag+】=【Cl-】=1.34×10-5mol/L,AgCl的Ksp=1.8×10-10，该溶液为（）
AgNO<sub>3</sub>与NaCl反应，在等量点时Ag<sup>+</sup>的浓度为（）已知KSP（AgCl）=1.80×10<sup>-10</sup>（）
已知氢氧化镁的KSP=1.8×10-11则氢氧化镁的溶解度为（）
Ag2CrO4的溶度积（KSP（AgCrO4)=2.0×10－12)小于AgCl的溶度积（KSP（AgCl)=1.8×10－10)，所以在含有相同浓度的CrO42－试液中滴加AgNO3时，则Ag2CrO4首先沉淀。（)
