浓度均为0.1mol&8226;kg<sup>-1</sup>的NaCl、H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>和C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>(葡萄糖溶液),按照它们的蒸气压从小到大的顺序排列为()
A.P(NaCl)2SO<sub>4</sub>)6H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>)
B.P(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)6H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>)
C.P(NaCl)6H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>)2SO<sub>4</sub>)
D.P(NaCl)=P(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=P(C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>)
时间:2023-02-11 14:29:19
相似题目
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现有四份浓度均为0.1mol/L的溶液,其中PH值最大的是()
A . A、NAC
B . B、NA
CO
C . C、NAHSO
D . D、NA
SO
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溴酸钾和溴标准滴定溶液的浓度虽均为c[(1/6)KBrO₃]=0.1mol/L,但其用途和配方均不相同
A . 正确
B . 错误
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定性比较下列四种溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的沸点,沸点最高的是()。
A . Al
(SO
)
B . MgSO
C . CaCl
D . CH
CH
OH
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在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KClK2SO4、蔗糖(C12H22O11)、NAAC溶液中,沸点最高的是(),沸点最低的是(),凝固点最高的是(),凝固点最低的是()。
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浓度均为0.1mol•kg-1的NaCl、H2SO4和C6H12O6(葡萄糖溶液),按照它们的蒸气压从小到大的顺序排列为()。
A . P(NaCl)
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各物质浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>的下列水溶液pH值最小的是()。(已知K(NH<sub>3</sub>)=1.77×10<sup>-5</sup>,K(HAc)=1.76×10<sup>-5</sup>,K(H2S)=9.1×10<sup>-8</sup>,K(HS<sup>-</sup>)=1.1×10<sup>-12</sup>)
A.CH<sub>3</sub>COOH
B.Na<sub>2</sub>S
C.NH<sub>4</sub>Cl
D.NH<sub>3</sub>
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电池Ag(s)IAgCl(s)IMCl(0.1mol·kg-1)|M(s),M为一金属,MCI,为强电解质,设0.1mol·kg<sup>-1</sup>MCl
电池Ag(s)IAgCl(s)IMCl(0.1mol·kg-1)|M(s),M为一金属,MCI,为强电解质,设0.1mol·kg<sup>-1</sup>MCl溶液适用Debye-Huckel极限公式.25℃时该电池电动势为0.5V.转移电子数为1时电池反应的摩尔反应焓为200kJ·mol<sup>-1</sup>,请:
(1)写出电极反应及电池反应;
(2)求25℃时,MCI的平均活度系数和电池的标准电动势:
(3)求此电池反应的Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub>、Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub><sup>θ</sup>、Δ<sub>t</sub>S<sub>m</sub><sup>θ</sup>和温度系数:
(4)求此电池在35℃时的电动势.
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某溶液中含有和Cl-,浓度均为0.1mol·dm-3,向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液则先沉淀的是______。已知(Ag2CrO4)=1.
某溶液中含有<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />和Cl<sup>-</sup>,浓度均为0.1mol·dm<sup>-3</sup>,向该溶液中逐滴加入AgNO<sub>3</sub>溶液则先沉淀的是______。已知<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>)=1.2×10<sup>-12</sup>,<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(AgCl)=1.77×10<sup>-10</sup>
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某稀溶液在25℃时蒸气压为3.127kPa,纯水在此温度的蒸气压为3.168kPa,此溶液的沸点是()。已知水的Kb=0.51℃&8226;kg&8226;mol<sup>-1</sup>
A.99.671℃
B.100℃
C.100.371℃
D.101.456℃
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K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的质量摩尔浓度为0.02mol·kg<sup>-1</sup>,其离子强度为( )。
A.0.08mol·kg<sup>-1</sup>
B.0.06mol·kg<sup>-1</sup>
C.0.04mol·kg<sup>-1</sup>
D.0.02mol·kg<sup>-1</sup>
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用c(HCl)=0.1mol&8226;L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol&8226;L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()
A.等于7.0
B.小于7.0
C.等于8.0
D.大于7.0
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配制氨基乙酸总浓度为0.1mol·L<sup>-1</sup>的缓冲溶液(pH=2.0)100mL,需氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1mol·L<sup>-1</sup>酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大?
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0.1mol·kg<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的平均活度a<sub>2</sub>=0.0466,则其平均活度系数γ<sub>±</sub>=().
A.0.421
B.0.271
C.0.180
D.0.294
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反应H<sub>2</sub>(g)+I<sub>2</sub>(g)=2HI(g)为二级反应,若H<sub>2</sub>和I<sub>2</sub>的浓度均为2.00mol·L<sup>-1</sup>,反
反应H<sub>2</sub>(g)+I<sub>2</sub>(g)=2HI(g)为二级反应,若H<sub>2</sub>和I<sub>2</sub>的浓度均为2.00mol·L<sup>-1</sup>,反应速率为0.10mol·L<sup>-1</sup>s<sup>-1</sup>,计算:(1)速率常数k;(2)当c(H<sub>2</sub>)=0.60mol·L<sup>-1</sup>,c(I<sub>2</sub>)=0.1mol·L<sup>-1</sup>,c(HI)=0.20mol·L<sup>-1</sup>时的起始反应速率.
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称取分析纯Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>1.3350g,配成一级标准物质溶液250.0mL,用来标定近似浓度为0.1mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液,测得此一级标准物质溶液25.00mL恰好与HCl溶液24.50mL反应完全,求HCl溶液的准确浓度。
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已知25℃时在浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>的Cl<sup>-</sup>、Br<sup>-</sup>和CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>的混合溶液中
已知25℃时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-31/973006977313396.png' />在浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>的Cl<sup>-</sup>、Br<sup>-</sup>和CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>的混合溶液中滴加AgNO<sub>4</sub>溶液,首先生成的沉淀是(),最后生成的沉淀是()。
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HCl与HAc的混合溶液(浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>),能否以甲基橙为指示剂,用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液直接准确滴定其中的HCl?此时有多少HAc参与了反应(用 表示) ?
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某一溶液中含KCI,KBr和KI的浓度均为0.1 mol·kg-1.今有该溶液放人带有Pt电极的素烧瓷杯内,再
某一溶液中含KCI,KBr和KI的浓度均为0.1 mol·kg-1.今有该溶液放人带有Pt电极的素烧瓷杯内,再将瓷杯放在一带有Zn(s)电极和大量0.1 mol·kg-1的ZnCl2溶液的较大器皿中,若略去液接电势和极化影响,试求298 K时下列情况所需施加的外电压最少为多少。设活度因子均为1.
(1)析出99%的碘;
(2)析出Br2,至Br-浓度为1×10-4mol·kg-1;
(3)析出Cl2,至CI-浓度为1×10-4mol·kg-1.
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计算在H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>介质中,H+浓度分别为1mol.L<sup>-1</sup>和0.1mol·L<sup>-1</sup>的溶液中VO<sup>2+</sup>/vo<sup>2+</sup>电对的条件电极电位.(忽略离子强度的影响,已知φ<sup>θ</sup>=1.00V)
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需要pH=4.1的缓冲溶液,分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制.试求[NaOAc]/[HOAc]和[NaB]/[HB],若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1mol·L<sup>-1</sup>,哪种缓冲溶液更好?解释之.
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计算题:饱和NaOH溶液的NaOH含量约为52%,密度为1.56g/cm<sup>3</sup>,求其物质量的浓度?若配制0.1mol/LNaOH溶液1L,应取饱和NaOH溶液多少?
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称取基准物质邻苯二甲酸气钾(KHP10.5125g,标定浓度约0.1mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液,消耗25.00ml.NaOH溶液。计算NaOH溶液的准确浓度。
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蔗糖的水解反应为 在某温度下,蔗糖的起始浓度为0.20mol·L<sup>-1</sup>,达到平衡时,蔗糖浓度为0.1
蔗糖的水解反应为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973348905604667.png' />
在某温度下,蔗糖的起始浓度为0.20mol·L<sup>-1</sup>,达到平衡时,蔗糖浓度为0.10mol·L<sup>-1</sup>.反应的标准平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973348923199674.png' />在同一温度下,将0.10mol匍萄糖和0.10mol蔗糖混合后配成1.0L溶液,达到平衡时,果糖的浓度<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973348932028179.png' />
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17、用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液,其电阻分别为1000 W和500 W,则它们依次的摩尔电导率之比为()
A.1 : 5
B.5 : 1
C.10 : 5
D.5 : 10