已知25℃度时Ksp,BaSO4=1.8×10-10,计算在400ml的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为()g。
设AgCl在水中,在0.01mol・L-1CaCl2中,在0.01mol・L-1NaCl中以及在0.01mol・L-1AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2,S3这些量之间的定量关系正确的是()。
在25℃的条件下,BaSO4的溶解度为()mol/L。
当水中离子浓度较大(在0.1mol∕L以上)时,膜扩散速度较快,整个交换速度偏向受内扩散控制,这相当于水处理工艺中树脂再生时的情况;当水中离子浓度较小(在0.003mol∕L以下)时,膜扩散速度就变得很慢,整个交换速度偏向受膜扩散控制,这相当于阳离子交换树脂进行水软化时的情况。()
量分析的标准滴定溶液(0.1mol/L以上)在常温(15℃~25℃)下保存时间一般不得超过()个月,保存期内若出现浑浊等现象时须重新标定。
AgCl在0.01mol.L-1HCl溶液中溶解度比在纯水中小,当Cl-≥0.5mol/L时,AgCl反而比在水中容易溶解,其中的原因为()。
当气体中氯化氢的分压与水汽分压和胃0.1MPa(760mmHg)时,氯化氢在水中的溶解度随着温度的升高而()。
维生素A醋酸酯胶丸测定含量时,取内容物m,加环己烷溶解并稀释至10ml,摇匀,精密量取0.1ml,再加己烷溶解并稀释至10ml,使其浓度为9~15IU/mol。 维生素A的鉴别试验为()
25℃时,NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl,则溶解过程为()。
计算题: BaSO4和Mg(OH)2的Kspθ分别为1.1×10-10和5.61×10-12,问两者在水中的溶解度哪个大?
当水中离子浓度较大(在0.1mol∕L以上)时,()扩散速度较快,整个交换速度偏向受()扩散控制,这相当于水处理工艺中树脂()时的情况;当水中离子浓度较小(在0.003mol∕L以下)时,()扩散速度就变得很慢,整个交换速度偏向受()扩散控制,这相当于阳离子交换树脂进行()时的情况。
钠盐在水中溶解度较大,且不易在炉管内沉积,所以除氧用Na2SO3过剩量不大于()。
25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol•L-1,若在1L水中加入1molNaCl,则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的()。
用ICP-AES法测定水中金属元素时,配制分析用的单元素标准贮备液和中间标准溶液的酸度应保持在0.1mol/L以上。
设AgCl在水中、0.01mol·l-1CaCl2、0.01mol·l-1NaCl中以及在0.05mol·l--1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3,这些量之间的正确关系是()。
做水中菌类时,若采集的水中有余氯,应在无菌采样瓶中加入(),加入量为每升水样约0.1g。
氧气和乙炔溶于水中的亨利系数分别为7.2×107Pa·kg·mol-1和1.33×108Pa·kg·mol-1,由亨利定律可知,在相同条件下,()在水中的溶解度大于()在水中的溶解度。
25 ℃时,NaCl在水中的溶解度为6 mol/L。若在1.0L水中放入2 mol NaCl(s),则此时NaCl的溶解过程为( )。
设AgCl在水中,在0.01 mol.dm-3CaCl2中,在0.01 mol.dn-3NaCl及在0.05 mol.dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3,这些量之间的正确关系是()。
BaSO4的分子量为 233g/mol,pKsp = 10 ,把 1.0 mmol 的 BaSO4配成10dm3 溶液,BaSO4没有溶解的量是
将BaSO4(Ksp=1.08×10-10)和CaSO4(Ksp=4.93×10-5)的固体溶解在1 L水中直至固体不再溶解,则[Ba2+]=
25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L-1,若在1L水中加入1mol的NaCl,则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的()。 (A) △
25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6 mol.dm-3,若在1 dm-3。水中加入1 mol NaCl,则NaCl(s)+H2O(1)→N