在溶液酸度不变的情况下，溶液温度减小，电极电势也随着减少，给测量带来误差。
298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。
使用氟离子选择电极测试废水样品，在含氟化物的溶液中，其电极电势与溶液中氟离子活度成线性关系。
298K时，金属锌放在1.0mol·L -1 的Zn 2+ 溶液中，其电极电势为 https://assets.asklib.com/psource/2016071717155466975.jpg ＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。
元素的标准电极电势图如下： https://assets.asklib.com/psource/2016071715513026595.jpg 在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是：（）
元素的标准电极电势图如图3-1所示。 https://assets.asklib.com/psource/2015103011100554580.jpg 在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是（）。
电感耦合等离子体原子发射光谱法测定环境空气总悬浮颗粒物中金属和非金属样品时，多元素混合标准溶液应在临用前配制，并贮于（）瓶中。
已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？
已知电极反应O2+4H++4e- = 2H2O, 当增大溶液的pH时，其电极电势j将
某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？
25℃时用 Pt电极电解 ZnCl2溶液, 已知水电解析出氢的平衡电极电势为-0.296 V, 氢在Pt电极上的析出超电势为0.16V, 则氢气在Pt电极上的析出电势为 。
金属M溶于盐酸的反应为已知则300K时电对M2+/M的标准电极电势为（)。A、0.50V B 、-0.50V C 、1.0
12、在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。
如果半电池反应的电极电势与溶液pH有关，则原电池的电动势也必然与溶液pH有关。
在电极电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。（)
下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势无影响的是（)。
用K2Cr2O7标准溶液测铁时，加入H3PO4可降低Fe3＋／Fe2＋的电极电势，增大突跃范围。（)
利用标准电极电势数据判断H2S、SO2、SnCl2和金属铝能否把TiO2+抖还原成Ti3+。
已知 25°C 时，Fe（s)│Fe2+ 的标准电极电势为 -0.4402 V，Cd（s)│Cd2+ 的标准电极电势为 -0.4029 V。现在 25°C 时将金属铁粉和金属镉粉放入含 Fe2+ （0.100 mol/kg) 和 Cd2+ （0.0001 mol/kg) 的溶液中，则
氧化还原滴定的指示剂在滴定终点时因与滴定操作溶液发生氧化还原反应而变色。为选择用重铬酸钾滴定亚铁溶液的指示剂，请计算出达到滴定终点<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877018126634.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877031807417.png' />时Fe<sup>3+</sup>+e<sup>-</sup>=Fe<sup>2+</sup>的电极电势，由此估算指示剂的标准电极电势应为多大。
【判断题】将金属插入含有该金属离子的溶液时，由于金属的溶解或金属离子的沉积，会使金属表面带电，若已知锌电极的Eo（Zn2+/Zn）= - 0.763V，则金属锌表面电荷一定是正电荷。
45、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于（)
在25℃和标准压力下，用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液，已知Zn2+的浓度为1 mol/L，若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V，水溶液可近似认为中性，并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ （Zn2+/Zn)= −0.7620 V，试问：阴极析出的物质是氢气还是金属锌？
某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
