女性,25岁。妊娠8个月,渐感头晕、乏力、面色苍白、下肢水肿。化验:RBC2.0×10<sup>12</sup>/L,Hb75g/L,WBC3.8×10<sup>9</sup>/L,PLT76×10<sup>9</sup>/L,MCV120fl(120μm<sup>3</sup>),MCH40pg,叶酸测定1ng/ml(正常值3~7ng/ml),血清维生素B12浓度正常。本例治疗哪项是错误的()
男性农民,26岁。因发热、咳嗽2周,鼻出血、牙龈出血伴皮肤大片瘀斑3天入院。体检:中度贫血貌,胸骨中段明显压痛,脾肋下1cm,上臂及臀部大片瘀斑。化验:Hb 72g/L,WBC 3.8×10<sup>9</sup>/L,PLT 34×10<sup>9</sup>/L,凝血酶原时间16秒(正常对照12秒),纤维蛋白原1.2g/L,尿红细胞()。
用量筒量出200ml煤油,煤油的质量是(),(煤油密度是0.8×103kg/m<sup>3</sup>)。
患儿,11个月。发热3天,频繁喷射状呕吐1天伴惊厥3天。查体:体温39℃,精神烦躁不安,前囟1cm×1cm隆起,颈项强直,布氏征()。脑脊液:外观微混浊,细胞计数30×10<sup>6</sup>/L,淋巴细胞占0.6,蛋白150mg/L,糖含量正常。最可能的诊断是()
将2.0mL14mol·L<sup>-1</sup>的HNO<sub>3</sub>溶液稀释至400.0mL,试计算:(1)稀释后溶液的c(H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>)和pH.(2)使400.0mLHNO<sub>3</sub>溶液的pH增加到7,需要加人固体KOH多少克?
用密度为1.84g/cm<sup>3</sup>98%的浓硫酸配置密度为1.083g/cm<sup>3</sup>12%的稀硫酸250mL,需浓硫酸()mL
为了使分光光度法测定镍时的吸光度值与百分含量数值一致,试样溶解后定容为100mL,取出10mL发色并定容为50mL,以1cm吸收池测量吸光度值。这时,应称取多少克试样?[摩尔吸收系数ε=1.3×10<sup>4</sup>L·mol<sup>-1</sup>·cm<sup>-1</sup>,M(Ni)=58.69g·mol<sup>-1</sup>]
将50.0mL0.100mol·L<sup>-1</sup>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液,加入到50.0mL 0.200mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O,Kb(NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O)=1.8×10<sup>-5</sup>溶液中,得到的缓冲溶液pH是( )
由100.0mL0.20mol·L<sup>-1</sup>K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>和50.0mL0.70mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>混合制备Ag<sub>2
石油蒸气在空气中的浓度上升到了800mL£¯m<sup>3<£¯sup>以上时,石油蒸气严重的中毒作用逐渐变得明显。()
天然气经分子筛脱水后,干气水含量通常可达1ml/m<sup>3</sup>,相当于()mg/m<sup>3</sup>
配制c(1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=0.1000mol∕L硫酸溶液1000mL,需用质量分数为98﹪的浓硫酸(密度为ρ=1.84g∕cm<sup>3</sup>)()mL
在H<sub>2</sub>S浓度为800ml/m<sup>3</sup>~1000ml/m<sup>3</sup>的环境中停留()分钟就会引起死亡。
某有色物质溶液,c=2x10<sup>-4</sup>g/ml。今1cm的比色杯在某波长下测得T=10%,则该物质的=()。
已知咖啡碱的摩尔质量为212g/mol,在λ<sub>max</sub>272nm处,ε<sub>max</sub>为1.35x10<sup>4</sup>。称取0.1300g咖啡碱配制成酸性溶液,稀释至500ml,用1cm的吸收池,在272nm处测得A为0.702。求咖啡碱的百分含量。
将40mL0.10mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液与10mL0.15mol·L<sup>-1</sup>NaBr溶液混合,计算溶液中Ag<sup>+</sup>和Br<sup>-</sup>的浓度。
钢样0.500g溶解后在容量瓶中配成100mL溶液。分取20.00mL该试液于50mL容量瓶中,将其中的Mn<sup>2+</sup>氧化成MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>后,稀释定容.然后在λ=525nm处,用b=2cm的比色皿测得A=0.60.已知,K<sub>525</sub>=2.3×10<sup>3</sup>L·mol<sup>-1</sup>·cm<sup>-1</sup>, 计算钢样中Mn的质量分数。
将25.0mL0.40mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>和30.0mL0.50mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液混介,非稀释至100.0mL,此时溶液的pH为多少?若收该溶液25.0mL,向此溶液中加入0.10mol·L<sup>-1</sup>HCl50.0mL,此时溶液的pH为多少?若取该洛液25.0mL,向此溶液中加入0.10mol·L<sup>-1</sup>NaOH12.50mL,此时溶液pH为多少?已知磷酸的离解常数pK<sub>a1</sub>,pK<sub>a2</sub>,pK<sub>a3</sub>分别为:2.12,7.20,12.36.
称取钢样0.500g,溶解后定量转入100mL容量瓶中,用水稀释至刻度。从中移取10.0mL试液置于50mL容量瓶,将其中的Mn<sup>2+</sup>氧化为MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>,用水稀至刻度,摇匀。于520nm处用2.0cm吸收池测得吸光度为0.50,试求钢样中锰的质量分数。(已知κ<sub>520</sub>=2.3×10<sup>3</sup>L·mol<sup>-1</sup>·cm<sup>-1</sup>,M(Mn)=55g·mol<sup>-1</sup>)
欲以氨水及固体NH<sub>4</sub>Cl为原料,配制pH=9.30的缓冲溶液1000mL,要求(NH<sub>3</sub>)=0.30mol·L<sup>-1</sup>,需质量分数为25%、密度为0.91g·cm<sup>-3</sup>的氨水多少毫升?
怎样用63%的硝酸溶液(相对密度1.4)来配制400mL0.1mol/L的硝酸溶液?(硝酸分子量为63g/mol)解:设需要63%的硝酸溶液XmLm前=m后m前=X×d×m%=X×1.4×0.63m后=cHN03•V•M=0.1×63×400×10<sup>-3</sup>X=0.1×63×400×10<sup>-3</sup>/1.4×0.63=2.86(mL)
已知CO2在大气中的浓度为330mL·m<sup>-3</sup>,计算H<sup>+</sup>系统的pH,说明什么是酸雨?酸用对环境产
向2mL0.10mol·L<sup>-1</sup>MgSO<sub>4</sub>溶液中加入数滴2mol·L<sup>-1</sup>氨水, 有白色沉淀生成; 再加入数滴1mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>Cl溶液, 沉淀消失。试解释之。
100.0mL,0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>溶液与50.0mL,0.1mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液混合后pH为()。