1L溶液中HAc的溶度为1.0mol/L，NaAc的浓度为0.1mol/L，则该溶液的PH值为（）HAc的pKa=4.74。
在HAc溶液中加入适量的NaAc来抑制HAc的电离，这种作用为（）。
浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的HAc溶液，理论终点时溶液显（）。
下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，正确的是（）。
浓度为c（HAc）（mol/L）的溶液中加入c（NaOH）（mol/L）后的质子平衡方程是（）。
NaHCO3水溶液中的质子条件式书写正确的是（）
pH和体积相同的HAc溶液和HCl溶液，分别与过量Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出的CO2的体积是（）。
0.5mol/LHAc溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为（）。pKa，HAc=4.76（）
用0.20mol·dm-3HAc和0.20mol·dm-3NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3pH=5.00的缓冲溶液，需取0.20mol·dm-3HAc溶液为：()(pKa(HAc)=4.75)
在 HAc — NaAc 组成的缓冲溶液中，若 c(HAc) > c(Ac-)，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
0.1mol/L HAc 溶液中 HAc 的 α ＝ 1.33% , 则 [H + ] 为： ( ) mol/l.
4、有一浓度为 c 的乙酸（HAc）溶液，则溶液中
2、写出NH4HCO3在水溶液中的质子条件式：
浓度为c的NaAc溶液的质子条件式为（）
在HAC-NAAC组成的缓冲溶液中,若C(HAC)>C(AC-),则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为()
写出（NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>水溶液的质子条件式.
将HAc溶液和HCI溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中H<sup>+</sup>浓度均减小为原来的1/2。（)
10mol/L的HAc溶液的pH为（）。（Ka=8×10-5）
已知pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH为：HAc溶液______，HCl溶液______，HAc-NaAc溶液______。
酸碱质子理论认为，HAc是______，它给出质子后，剩下的Ac-对于质子具有一定的亲和力，能接受质子，因而是一种___
在0.1mol／L的HAc溶液中，H＋的浓度为多少？pH又为多少？
用同一瓶NaOH标准溶液，分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，若消耗NaOH的体积相等，则说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 C.H2SO4和HAc溶液的浓度相等 D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等。
写出浓度为c<sub>1</sub>的HCN和浓度为c<sub>2</sub>的NaOH混合溶液中的质子条件式（)。
在下述Na2S溶液的质子条件式中，正确的是
