在0.1mol／L的HAc溶液中，H＋的浓度为多少？pH又为多少？

测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L。

1L溶液中HAc的溶度为1.0mol/L，NaAc的浓度为0.1mol/L，则该溶液的PH值为（）HAc的pKa=4.74。

1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（）。

将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。

在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。

测得0.1mol/l的NH3.H2O溶液的PH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/l。

在1mol/L的HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法（）。

0.2mol/L的HAc溶液中的氢离子浓度是0.1mol/LHAc溶液中氢离子浓度的两倍。17.

将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为（）。

将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和pH的变化趋势为（）。

在HAc-NaAc的混合液中，HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L，HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为（）。

将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时，其 H+浓度和解离度都减小。

0.1mol/L HAc 溶液中 HAc 的 α ＝ 1.33% , 则 [H + ] 为： ( ) mol/l.

0.1mol/LHAc溶液中HAc的α＝1.33%,则[H+]为：()mol/l.

将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。

◑将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。◑此题为判断题(对，错)。

在1mol／L的HAc溶液中，要使H＋浓度增大，可采取下列何种方法（)。

测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L

将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合，混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为()。

HCl与HAc的混合溶液（浓度均为0.10mol·L^-1),能否以甲基橙为指示剂,用0.1000mol·L^-1NaOH溶液直接准确滴定其中的HCl？此时有多少HAc参与了反应（用 表示) ？

1×10-10m0l.L-1HCl与1×10-10mol.L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（)。A．HCl中的H+浓度远大于HAc

0.40mol·L^-1HAc溶液中H₃O⁺浓度与0.10mol·L^-1HAc溶液中H₃O⁺浓度的比值是（)。

CaCO₃能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L^-1.已知在室温下,反应产物H₂CO₃的饱和浓度为0.040mol·L^-1,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO₃？共需多少浓度的HAc？[已知;K_sp^θ(CaCO₃)=4.96X10^-9,K_a^θ(HAc)=1.76X10^-5,K_a1^θ·K_a2^θ(H₂CO₃)=4.3X10^-7X5.61X10^-11]