为什么很浓（5~15mol·dm^-3)的HF水溶液酸性很强？

以20cm³0.10mol·dm^-3Fe³⁺的HCI溶液与40cm³0.050mol·dm^-3SnCl₂溶液相混合，平衡时体系的电势为(已知在1mol·dm^-3HCl溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)( )。

用0.050mol·dm^-3NaOH溶液滴定0.050mol·dm^-3HCI和0.1000mol·dm³NH₄CI混合溶液中的HCI，计算计量点和滴定突跃范围的pH。选甲基橙（pH=4.0)和甲基红（pH=6.0)为指示剂，求各自的E_t。

AgI在下列1.0mol·dm^-3溶液中溶解度最大的是( )。

在25℃时，弱酸及其盐(HAc与NaAc)组成的缓冲溶液，当c(HAc)=0.060mol·dm^-3，c(Ac^-)=0.20mol·dm^-3时，该溶液中c(H⁺)约为(已知HAc的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />=1.76×10^-5)( )。

1mol理想气体在273K下，分别经过下列三种过程从22.4dm³膨胀到44.8dm³，计算各过程的Q，W，△U，△S，△A和△G。（1)可逆膨胀；（2)系统做功418J的不可逆膨胀。

计算在pH=4.5时，草酸各型体分布系数。如果其分析浓度为mol·dm^-3，求各型体平衡浓度。

某溶液中Cr³⁺的浓度为0.10 mol·dm^-3，若已知Cr（OH)₃的=6.3×10^-31，试求开

298K时,其溶液中含有Mn²⁺,Fe²⁺,Ni²⁺,Cu²⁺,Zn²⁺,Cd²⁺,Pb²⁺各0.1mol·dm^-3,如果调节c_H⁺在0.2~0.4mol·dm^-3之间,然后通入H₂S气体至饱和,请判断各金属硫化物的沉淀情况.

在两个充有0.001mol·dm^-3KCI瘠液的容器之间是一个AgCl多孔塞,寒中细孔道充满了KCl溶液,在多孔寒两侧放两个电极接直流电源.问溶腋将向什么方向移动？当以0.1mol·dm^-3KCI代替0.001mol·dm^-3KCl溶液时,溶在相当电压之下流动速度变快还是变慢？如果用AgNO.溶液代替KCl溶液液体流动方向又怎样？

一级反应​，初始速率为1.0×10-5mol·dm-3·s-1，3600s时的速率为0.25mol·dm-3·s-1，求：

0.2mol·dm^-3HCN^-甲酸溶液中有3.2%的甲酸解离，它的解离常数是（)。

有1．0 L 0．10 mol.dm-3氨水，计算： （1)该氨水的[H3O+]是多少？ （2)加入5．35 g NH4Cl（S)

向0.030mol·dm^-3HCN的醋酸中加人足量的固体酷酿钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10mol·dm^-³（忽略固体加人时的体积变化)。醋酸的解离常数为1.8X10^-5，溶液中pOH接近于（)。

在18℃时,用同一电导池测出0.01mol·dm^-3KCl和0.001mol·dm^-3K₂SO₄的电阻分别为145.00Ώ和712.2Ώ.试求算:（1)电导池常数:（2)0.001mol·dm^-3K₂SO₄溶液的摩尔电导率.

某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm^-3ZnSO⁴溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH₃)₄³⁺)=0.10mol·dm^-3c(NH₃)=1.0mol·dm^-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH₃)₄]²⁺的K_稳。

20℃下,3mol理想气体从150dm³膨胀到300dm³,分别计算以下三种过程的Q、W、△U、△H及△S; （1)可逆膨胀.（2)膨胀时系统对外所做的功为最大功的一半.（3)向真空膨胀.

将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm^-3Cu²⁺溶液的烧杯中，将锌片插入盛有1.0dm³,2.0mol·dm^-3Zn²⁺溶液的烧杯中，组成原电池。

45℃时，5.20dm³容器内装有3.50 mol NH₃，试计算NH₃的压力。（1)用理想气体状态方程;（2)用范德华方程。

25°C时碘酸钡Ba（IO₃)₂,在纯水中的溶解度为5.46x10^-4mol.dm^-1. 假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol.dm^-3CaCl₂溶液中的溶解度.

当H₂S气体通0.1mol·dm^-3HAc和0.1mol·dm^-3CuSO₄混合溶液达到饱和时,是否有CuS沉淀生成？

向c（Zn²⁺)和c（Mn²⁺)均为0.010 mol·dm^-3的混合溶液中通入H₂S气体至饱

气相反应2NO₂+F₂→2NO₂F,已知300K时,当2.00molNO₂和3.00molF₂在400dm³的反应签中混合,k=38.0mol^-1·dm³·s^-1,反应速率方程为r=k[NO₃][F₂],试计算10s后NO₂、F₂、NO₂F在反应釜中物质的量.

25℃时大块CaSO₄在水中的溶解度为15.3X10^-3mol·dm^-3,半径为3.00X10^-3cm的球形CaSO₄微晶的溶解度为18.2X10^-3mol·dm^-3,固体CaSO₄的体积质量为2.96g·dm^-3.利用题6.13所导出的公式计算CaSO₄晶体与溶液的界面张力.

反应，开始阶段反应级数近似为3/2,在910K时速率常数为1.13 dm^1.5·mol^-0.5·S<sup>-1⊕