在1dm3含1.0mol·dm-3氨水,1.0×10-3mol·dm-3的[Cu(NH3)4]2+混合液中加入0.001mol的NaOH或Na2S,下列说法正确
5.化合物Ag2CrO4在0.001mol·dm-3的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001mol·dm-3的K2CrO4溶液中的溶解度()。 A.
以20cm<sup>3</sup>0.10mol·dm<sup>-3</sup>Fe<sup>3+</sup>的HCI溶液与40cm<sup>3</sup>0.050mol·dm<sup>-3</sup>SnCl<sub>2</sub>溶液相混合,平衡时体系的电势为(已知在1mol·dm<sup>-3</sup>HCl溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)( )。
用0.050mol·dm<sup>-3</sup>NaOH溶液滴定0.050mol·dm<sup>-3</sup>HCI和0.1000mol·dm<sup>3</sup>NH<sub>4</sub>CI混合溶液中的HCI,计算计量点和滴定突跃范围的pH。选甲基橙(pH=4.0)和甲基红(pH=6.0)为指示剂,求各自的E<sub>t</sub>。
计算在1moldm<sup>-3</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O溶液体系中,当1.00×10mol*<sup>-3</sup>dm<sup>-3</sup>时的为多少
AgI在下列1.0mol·dm<sup>-3</sup>溶液中溶解度最大的是( )。
在25℃时,弱酸及其盐(HAc与NaAc)组成的缓冲溶液,当c(HAc)=0.060mol·dm<sup>-3</sup>,c(Ac<sup>-</sup>)=0.20mol·dm<sup>-3</sup>时,该溶液中c(H<sup>+</sup>)约为(已知HAc的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />=1.76×10<sup>-5</sup>)( )。
1mol理想气体在273K下,分别经过下列三种过程从22.4dm<sup>3</sup>膨胀到44.8dm<sup>3</sup>,计算各过程的Q,W,△U,△S,△A和△G。(1)可逆膨胀;(2)系统做功418J的不可逆膨胀。
计算在pH=4.5时,草酸各型体分布系数。如果其分析浓度为mol·dm<sup>-3</sup>,求各型体平衡浓度。
在一定温度条件下,已知0.10mol?dm<sup>-3</sup>某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为()
298K时,其溶液中含有Mn<sup>2+</sup>,Fe<sup>2+</sup>,Ni<sup>2+</sup>,Cu<sup>2+</sup>,Zn<sup>2+</sup>,Cd<sup>2+</sup>,Pb<sup>2+</sup>各0.1mol·dm<sup>-3</sup>,如果调节c<sub>H</sub><sup>+</sup>在0.2~0.4mol·dm<sup>-3</sup>之间,然后通入H<sub>2</sub>S气体至饱和,请判断各金属硫化物的沉淀情况.
一级反应,初始速率为1.0×10-5mol·dm-3·s-1,3600s时的速率为0.25mol·dm-3·s-1,求:
0.2mol·dm<sup>-3</sup>HCN<sup>-</sup>甲酸溶液中有3.2%的甲酸解离,它的解离常数是()。
25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6 mol.dm-3,若在1 dm-3。水中加入1 mol NaCl,则NaCl(s)+H2O(1)→N
在18℃时,用同一电导池测出0.01mol·dm<sup>-3</sup>KCl和0.001mol·dm<sup>-3</sup>K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的电阻分别为145.00Ώ和712.2Ώ.试求算:(1)电导池常数:(2)0.001mol·dm<sup>-3</sup>K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的摩尔电导率.
有人用0.05mol·dm<sup>-3</sup>Nal与0.05mol·dm<sup>-3</sup>AgNOs溶液缓慢混合以制备AgI溶胶.为了净化此溶胶,小心地将其放置在渗析池中,渗析液蒸馏水的水面与溶液液面相平.结果发现,先是溶液液面逐渐上升,随后又自动下降.试解释此现象的原因.
20℃下,3mol理想气体从150dm<sup>3</sup>膨胀到300dm<sup>3</sup>,分别计算以下三种过程的Q、W、△U、△H及△S; (1)可逆膨胀.(2)膨胀时系统对外所做的功为最大功的一半.(3)向真空膨胀.
将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm<sup>-3</sup>Cu<sup>2+</sup>溶液的烧杯中,将锌片插入盛有1.0dm<sup>3</sup>,2.0mol·dm<sup>-3</sup>Zn<sup>2+</sup>溶液的烧杯中,组成原电池。
25°C时碘酸钡Ba(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>,在纯水中的溶解度为5.46x10<sup>-4</sup>mol.dm<sup>-1</sup>. 假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol.dm<sup>-3</sup>CaCl<sub>2</sub>溶液中的溶解度.
当H<sub>2</sub>S气体通0.1mol·dm<sup>-3</sup>HAc和0.1mol·dm<sup>-3</sup>CuSO<sub>4</sub>混合溶液达到饱和时,是否有CuS沉淀生成?
向c(Zn<sup>2+</sup>)和c(Mn<sup>2+</sup>)均为0.010 mol·dm<sup>-3</sup>的混合溶液中通入H<sub>2</sub>S气体至饱
气相反应2NO<sub>2</sub>+F<sub>2</sub>→2NO<sub>2</sub>F,已知300K时,当2.00molNO<sub>2</sub>和3.00molF<sub>2</sub>在400dm<sup>3</sup>的反应签中混合,k=38.0mol<sup>-1</sup>·dm<sup>3</sup>·s<sup>-1</sup>,反应速率方程为r=k[NO<sub>3</sub>][F<sub>2</sub>],试计算10s后NO<sub>2</sub>、F<sub>2</sub>、NO<sub>2</sub>F在反应釜中物质的量.
25℃时大块CaSO<sub>4</sub>在水中的溶解度为15.3X10<sup>-3</sup>mol·dm<sup>-3</sup>,半径为3.00X10<sup>-3</sup>cm的球形CaSO<sub>4</sub>微晶的溶解度为18.2X10<sup>-3</sup>mol·dm<sup>-3</sup>,固体CaSO<sub>4</sub>的体积质量为2.96g·dm<sup>-3</sup>.利用题6.13所导出的公式计算CaSO<sub>4</sub>晶体与溶液的界面张力.
反应,开始阶段反应级数近似为3/2,在910K时速率常数为1.13 dm<sup>1.5</sup>·mol<sup>-0.5</sup>·S<sup>-1⊕