升高温度，反应速率常数增大的主要原因是（）。
20℃时，将0.1mol／LNa 2 SO 3 溶液10mL和0.1mol／LH 2 SO 4 溶液10mL混合，2min后溶液出现明显浑浊（发生的反应为 https://assets.asklib.com/psource/2016030311435958842.jpg ）。已知温度每升高10℃，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50℃时，同样的反应，要明显地出现浑浊，所需时间是（）。
反应A+B→C的反应历程如图所示，升高温度时反应速率的变化是（）。https://assets.asklib.com/psource/2014111510505949596.jpg
在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率（）
在大多数化学反应中，反应速率随温度的升高而逐渐（），它们之间呈指数关系
当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率（）
1.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行下列的改变，使化学反应速率增大的是（ ）A．增加碳的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度D.压强不变充入N2使容器体积增大
一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。
25℃时，碳酸钙分解反应的标准摩尔反应焓变等于178.32 kJ/mol，则升高温度，反应的标准平衡常数将增大。
根据实验测定,在一定温度范围内,2NO+Cl<sub>2</sub>=2NOCl为基元反应.（1)写出该反应的速率方程式.（2)其他条件不变时,如果将反应容器的体积增大到原来的2倍,反应速率将如何变化？（3)如果体积不变,将NO的浓度增大到原来的3倍,反应速率将如何变化？
14、升高相同温度时，一般化学反应速率增大倍数较多的是
温度升高，反应速率加快，所以可逆反应的标准平衡常数增大。（)
对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍。在10℃ 时，完成反应10％需要81 min，将温度提高到30℃ 时，完成反应的10％需要的时间为（） A 9 min B 27min C 135min D 3min
某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时，k1是k-1的8倍。这说明
请问用方程怎么列这个式子 在10摄氏度时某化学反应速率为0.1mol每l每s若温度每升高10摄氏度反应速率增加到原来的2倍,为了把反应速率提高到1.6mol每l每s,则该反应需在什么温度下进行,答案是五十摄氏度
【判断题】升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多。
设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数。
升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（ ）。 A 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C 该化学反应的过程是吸热的D 该化学反应的过程是放热的
对放热的可逆反应，当温度升高时，下列各量中明显增大的是（)
4、反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。
9、温度升高，只有吸热反应的反应速率增大。
温度升高时引发剂的分解速率加快，链终止反应速率增加，也会导致高聚物的分子量下降。
4、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。 （）
