某一元弱酸溶液中存在1.9×1022个弱酸分子和1.0×1021+个H+离子，该酸的电离度为（)。A．1.0%B．2.0%C．5

0.01mol2L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是（）。

已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。

一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等。

某一元弱酸，浓度为0.1mol・L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。

用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中----------( )

多元弱酸溶液pH值得计算一般按一元弱酸溶液处理。（)

C1、C2、α1、α2、[H+]1、[H+]2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中[H+]，如果已知α1＞α2，[H+)1＞[H+]2，则C1和C2的关系为()。

在0.10mol·L^-1HA溶液中有0.010%的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准解离常数为（).

30、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。

某一元弱酸的Ka=1.0×10-7，0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 （)

向pH=3.0的某一元弱酸HA溶液中滴加少量pH=3.0的盐酸，则溶液pH将：（)。

一元弱酸能用强碱标准溶液直接滴定的条件是标准溶液分步滴定的条件是元弱酸能用强碱（)。

用NaOH标准溶液滴定一元弱酸溶液时，若弱酸溶液和NaOH溶液的浓度都增大到原来的10倍，则滴定曲线中（).

【单选题】计算一元弱酸溶液pH 值 的最简公式，不需要满足（） 答案:[H30+]=

对于一元弱酸来讲,如果其Ka≥10－8,均可用NaOH标准滴定溶液直接滴定。（)

已知298.15K时，浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：（)。

浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。

月NaOH标准滴定溶液滴定一元弱酸时，一般可选用酚酞作指示剂（）

如果在弱酸溶液中同时存在该弱酸的共轭碱，或弱碱溶液中同时存在该弱碱的共轭碱，这种溶液即可构成（）

称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度（)

1、25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。 （1）求该溶液pH。 （2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 （3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。

下面是用0.1000molL-1NaOH溶液电位滴定50.00mL某一元弱酸的数据:

已知一元弱酸HA溶液的浓度为c（HA)，溶液中HA、A^-和H₃O⁺的浓度之和为ac（HA)，则HA的解离度a（HA)为（).

7、已知有如下几种pH最简公式（1）一元弱酸（2）一元弱碱（3）两性物质（4）缓冲溶液 等体积等浓度的H2CO3和NaOH反应后，应用公式________计算。