水中氯化物在强酸条件下与NO₃-反应，生成NO或NOCl，使NO3-损失，结果偏低，必须消除氯化物的干扰。因此应先测氯化物含量，当水样中含有200mg/L氯化物时，应加入（）

水中氯化物在强酸条件下与NO3-反应，生成NO或NOCl，使NO3-损失，结果偏低，必须消除氯化物的干扰。因此应先测氯化物含量，当水样含有200mg/L氯化物时，应加入（）

水中氯化物在强酸条件下与NO反应，生成NO3-或NOCl，使NO3-损失，结果偏低，必须消除氯化物的干扰。因此应先测氯化物含量，当水样含有200mg/L氯化物时，应加入（）。

水中氯化物在强酸条件下与NO3-反应，生成NO或NOCl，使NO3-损失，结果偏低，必须消除氯化物的干扰。因此应先测氯化物含量，当水样中含有200mg/L氯化物时，应加入（）。

在配合物[Co(NH₃)₅Cl](NO₃)₂中，中心离子的电荷是( )。

根据实验测定,在一定温度范围内,2NO+Cl₂=2NOCl为基元反应.（1)写出该反应的速率方程式.（2)其他条件不变时,如果将反应容器的体积增大到原来的2倍,反应速率将如何变化？（3)如果体积不变,将NO的浓度增大到原来的3倍,反应速率将如何变化？

醛、酮与H₂NB（B=OH、NII₂、NHPh、NHCONH₂)反应生成相应衍生物,反应通常在弱酸性条件下进行,强酸或强碱都对反应不利,试用反应机理解释.

在严寒的季节里，为了防止仪器中的水结冰，可在水中加入甘油(C₃H₃O₃)，要使凝固点降低3.0K，在500g的水中应加入甘油(水的k_f=1.86K·kg·mol^-1)( )。

NaOH能有效地消除水中的（）硬度，保持锅水碱度，防止锅炉腐蚀；Na₃PO₄能在金属表面形成（），防止金属被（）

为什么铝板氧化层用极稀的Co（NO₃)₂溶液处理后灼烧，即显蓝色？

微生物在无氧条件下，还原硝酸为亚硝酸，并进一步还原生成NO、N₂O，并最终形成N₂的作用称为（）

在2.3456g水中通入NH₃气至饱和，溶液称重为3.018g，在该溶液中加入50.0m1 0.500mo1.L^-1H₂SO₄溶液，剩余的酸用20.8m1 0.500mo1.L^-1NaOH中和，试计算该温度下NH₃在水中的溶解度[用g/100g(H₂O)为单位]。

C₆H₅NO₂+4H₂O+6Fe（OH）₂→（）+6Fe（OH）3↓。

在配合物[Co（NH₃)5Cl]（NO₃)²中，中心离子的电荷数是（)。

在NH₃水中加入下列哪种物质时，可使NH₃水的解离度和pH均减小。A.NaOHB.NH₄CIC.HClD.H₂O

含NH₃体积分数1.5%的空气-NH₃混合气，在20℃下用水吸收其中的NH₃总压为203kPao。NH3在水中的溶解度服从亨利定律。在操作温度下的亨利系数E=80kPa。试求氨水溶液的最大浓度，kmolNH₃/m³溶液。

燃料的燃烧是大气污染的主要来源，煤的主要杂质是硫化物，此外还有氟、砷、钙、铁、镉等化合物。燃料燃烧完全的主要污染物是是CO₂、SO₂、NO₂水汽和灰分。

水中氯化物在强酸条件下与NO^3-反应，生成NO或NOCl，使NO^3-损失，结果偏低，必须消除氯化物的干扰。因此应先测氯化物含量，当水样含有200mg/L氯化物时，应加入（）

水中的铁离子主要是（），而（）因容易水解而生成难溶Fe（OH）₃胶体物质，所以在水中不能游离存在。

含有3.5克氮元素的NH₄NO₃的质量是（）。（N：14H=1O：16）

今有两种溶液,一种为3.6g葡萄糖（C<sub>6<／sub>H<sub>12<／sub>O<sub>6<／sub>)溶于200g水中，另一种为20.0未知物溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，计算未知物的摩尔质量。

现有一固体混合物，其中可能含有MgCO₃，Na₂SO₄，Ba（NO₃)₂，AgNO₃和CuSO<sub>

气相反应2NO₂+F₂→2NO₂F,已知300K时,当2.00molNO₂和3.00molF₂在400dm³的反应签中混合,k=38.0mol^-1·dm³·s^-1,反应速率方程为r=k[NO₃][F₂],试计算10s后NO₂、F₂、NO₂F在反应釜中物质的量.

判断下列过程的或:（1)NH₄NO₃爆炸.（2)KNO₃从水溶液中结晶.（3)水煤气转化为CO₂

在NO₃^-，NH₃，H₂O，和PH₄⁺中，键角由大到小的排列次序依次为（),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是（)。