测定Cu2+时,加入氨水作显色剂,生成兰色铜络离子〔Cu(NH3)4〕2+应选择的滤光片是:()。
[Cu(NH3)4](OH)2中,配位体是()。
阳离子染料的配伍值(K值)越大,则染料的()。
[Cu(en)2]2+的稳定性比[Cu(NH3)4]2+大得多,主要原因是前者
配合反应[FeF6]4-+6 CN- === [Fe(CN)6]4-+6 F-的K稳([FeF6]4-) = 2×1014,K稳([Fe(CN)6]4-) = 1×1042,在标准状态下,该反应进行的方向是( )
在配离子稳定性比较中,[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+。
已知 : E Θ (Cu(NH 3 ) 4 2 + /Cu) = 0.03 V , E Θ (Cu 2 + /Cu) = 0.337 V ,则 K 稳 (Cu(NH 3 ) 4 2 + ) 是( )
在由Cu2+/ Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中,分别加入一定量的氨水,达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L-1。已知[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.1×1013,[Ag(NH3)2]+的K稳=1.1×107,则电池的电动势比加氨水前 ( )
[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+,分别为正方形和正四面体,中心离子采用的杂化轨道分别是
对于不同的配合物相比较,配合物(离子)的KΘ稳 越大,则其稳定性越高。
对于不同的配合物相比较,配合物(离子)的 K 稳 越大,则其稳定性越高。
在 pH 为 10.0 的氨性溶液中,已计算出 a Zn(NH3) =10 4.7 , a Zn(OH) =10 2.4 , a Y(H) =10 0.5 。则在此条件下 lg K '(ZnY) 为 ( ) [ 已知 lg K (ZnY)=16.5]
1.已知[CuY] 2- 、[Cu(en)2] 2+ 、[Cu(NH3)4] 2+ 的总形成常数分别为6.3×10 18 、4×10 19 和1.4×10 14 ,则( )
阳离子染料的配伍值(K值)越大,则染料的()。
10、已知下列前三个反应的Kθ值,则第四个反应的Kθ值应为 。 (1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),Kθ1 (2 ) N2(g)+O2(g)=2NO(g),Kθ2 (3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g),Kθ3 (4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),Kθ4
[Cu(NH3)4](OH)2中,配位体是()。A.Cu2 +B.OH-C.NH3D.[Cu(NH3)4]2+
已知[Ag(NH3)2]+配离子的总稳定常数K稳为1.12×107,则此配离子的总不稳定常数K不稳为_________,又
测定Cu2+时加氨水作显色剂生成兰色的铜氨络离子[Cu(NH3)2]2+ ,应选择红色滤光片。此题为判断题(对,错)。
在某温度时用1.0 L1.00 mol.L-1氨水处理过量的AglO3固体,溶解了85 g AglO3,计算K稳θ[Ag(NH3)2+]
对于Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+反应中,K稳越大,[Ag(NH3)2]+越稳定。()
植物对Mg 2+ 吸收受NH 4+ 、K+和Ca2 + 离子等竞争性抑制。()
K稳越大,形成的配离子就越稳定。
为了测定PbSO<sub>4</sub>的K<sub>sp</sub>,选择Cu<sup>2+</sup>/Cu及Pb<sup>2+</sup>/Pb电对,请说明测定方法.
写出2-丁醇与下列试剂作用的产物:(1)H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>加热;(2)HBr;(3)Na;(4)Cu,加热;(5)K<sub>2</sub>Cr≇