已知 https://assets.asklib.com/images/image2/201705261418482849.jpg 反应在标准状态下,反应向右进行,但当Cu 2+ 离子的浓度降至0.10mol/L,而其它离子仍为1.0mol/L时,则反应()。
已知电极反应Cu 2+ +2e - =Cu的 https://assets.asklib.com/psource/2016071717195325942.jpg 为0.347V,则反应2Cu-4e - =2Cu 2+ 的 https://assets.asklib.com/psource/2016071717195325942.jpg 值为()。
[Cu(en)2]Cl2的名称为(),配位原子为(),配位数为()。
[Cu(en)2]2+的稳定性比[Cu(NH3)4]2+大得多,主要原因是前者
在配离子稳定性比较中,[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+。
已知 Cu + + e → Cu 的标准电极电势为 0.52V , Cu 2+ +e → Cu 的标准电极电势为 0.335V ,计算 2Cu + → Cu 2+ +Cu 的标准电动势 E θ
已知 : E Θ (Cu(NH 3 ) 4 2 + /Cu) = 0.03 V , E Θ (Cu 2 + /Cu) = 0.337 V ,则 K 稳 (Cu(NH 3 ) 4 2 + ) 是( )
在由Cu2+/ Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中,分别加入一定量的氨水,达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L-1。已知[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.1×1013,[Ag(NH3)2]+的K稳=1.1×107,则电池的电动势比加氨水前 ( )
10 .已知 (Cu 2+ /Cu) = 0.34 V , (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0.77 V , (Ag + /Ag) = 0.80 V 。在标准状态下,下列各组物质中不可能共存的是 ( ) A. Ag 和 Fe 3+ B. Cu 2+ 和 Fe 2+ C. Ag + 和 Fe 2+ D. Cu 2+ 和 Ag/js/editor20150812/themes/default/images/spacer.gif
11 .已知 (Cu + /Cu) = 0.52 V , (Cu 2+ /Cu) = 0.34 V ,则 (Cu 2+ /Cu + ) 为 ( ) A. 0.16 V B. 0.18 V C. 0.86 V D. 0.70 V/js/editor20150812/themes/default/images/spacer.gif
已知Eθ(Cu2+/Cu+)=+0.159 V,Eθ(Cu2+/CuI)=+0.869 V,则可以计算出Ksp(CuI)为 ()A.2.4×10-2
配合物[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(en)]<sup>2+</sup>中,铜元素的氧化数和配位数分别为( )。
已知配位剂NAS和它的铜配合物NAS-Cu在495nm处均有吸收,已知浓度为1.0×10<sup>-2</sup>mol/L的NAS在495nm处的吸光度为0.055,在同样波长下1.0x10<sup>-4</sup>mol/LCu<sup>2+</sup>与1.0x10<sup>-</sup><sup>3</sup>mol/LNAS混合溶液的吸光度为0.725(2次测量都使用1cm比色皿),计算该配合物的摩尔吸光系数。
将含有0.2molL<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>和1.0molL<sup>-1</sup>NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的缓冲溶液与0.02molL<sup>-1</sup>Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>2+</sup>溶液等体积混合,有无Cu(OH)<sub>2</sub>沉淀生成?[已知Cu(OH)<sub>2</sub>的KSP=22X10<sup>-20</sup>]
已知,试问反应Cu<sup>2+</sup>+2I=CuI+1/2I<sub>2</sub>能否定量进行?由计算结果设计一个分析测定溶液中的
已知电极反应 Cu2+ + 2 e- = Cu 的 EΘ 为 0.347 v ,则电极反应: 2 Cu - 4 e- = 2 Cu2+ 的 EΘ 值为
已知一柱具有如下方程式H=A+B/u+Cu,其中A=0.01cm,B=0.30cm2·s-1,C=0.015s,求:(1)最佳流速;(2)最佳流速所对
在配离子[Cu(en)2]2+,(en=H2NC2H6NH2)中,配体数和配原子数各是多少
2、命名下列配合物 配合物 名 称 [Cu(NH3)4][PtCl4] Cu[SiF6] K3[Cr(CN)6] [Zn(OH)(H2O)3]NO3 [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl [PtCl2(en)]
已知:物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应,反应的化学方程式如下:X+Ca(OH)2===Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是()
298K时,铜片插入盛有1×10<sup>-8</sup>mol·L<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,锌片插入盛有1mol·L<sup>-1</sup>ZaSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,电对Cu<sup>2+</sup>/Cu与Zn<sup>2+</sup>/Zn组成铜锌原电池, 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />,求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()
已知10<sup>13</sup>,求电对[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Cu的值。
已知下列电对的 值:和CuCl的溶度积常数 ,试计算:(1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数:(2)
已知ϕ<sup>θ</sup>(Cu<sup>2+</sup>/Cu<sup>+</sup>)=0.153V,ϕ<sup>θ</sup>(I<sub>2</sub>/I<sup>-</sup>)=0.536V,ϕ<sup>θ</sup>(Cu卐