氨水溶液不能装在铜制容器中,其原因是发生配位反应,生成[Cu(NH3)4]2+,使铜溶解。
测定Cu2+时,加入氨水作显色剂,生成兰色铜络离子〔Cu(NH3)4〕2+应选择的滤光片是:()。
[Cu(NH3)4](OH)2中,配位体是()。
配离子[Cu(NH3)4]2+的K稳=(),K稳越大则说明该配离子()。
对于配合物[Cu(NH3)4][PtCl4],下列说法正确的是()。
在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液,产生的沉淀是()。
在配合物[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入少量的Na2S溶液,产生的沉淀是()。
[Cu(en)2]2+的稳定性比[Cu(NH3)4]2+大得多,主要原因是前者
配合物 [Cu(NH3)4][PtCl4]和[Pt(NH3)4][CuCl4] 的异构类型属于( )
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,可以作为中心原子有、 、 、 ,可以作为配位体有 、 、 、 、 。
在配离子稳定性比较中,[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+。
在由Cu2+/ Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中,分别加入一定量的氨水,达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L-1。已知[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.1×1013,[Ag(NH3)2]+的K稳=1.1×107,则电池的电动势比加氨水前 ( )
在 pH 为 10.0 的氨性溶液中,已计算出 a Zn(NH3) =10 4.7 , a Zn(OH) =10 2.4 , a Y(H) =10 0.5 。则在此条件下 lg K '(ZnY) 为 ( ) [ 已知 lg K (ZnY)=16.5]
1.已知[CuY] 2- 、[Cu(en)2] 2+ 、[Cu(NH3)4] 2+ 的总形成常数分别为6.3×10 18 、4×10 19 和1.4×10 14 ,则( )
[Cu(NH3)4](OH)2中,配位体是()。A.Cu2 +B.OH-C.NH3D.[Cu(NH3)4]2+
在1dm3含1.0mol·dm-3氨水,1.0×10-3mol·dm-3的[Cu(NH3)4]2+混合液中加入0.001mol的NaOH或Na2S,下列说法正确
在配合物[Cu(NH3)4]SO4中,配体是()
对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述,正确的是
在Zn2+十4NH3 =====【Zn (NH3) 4】 2+平衡体系中加稀HCl,可产生的结果是()
【填空题】[Cu(NH3)4]2+的名称为 ,其配位数是 ,配位原子是
24、在(1)Fe3+;(2)Cu2+;(3)Zn2+;(4)Ag+;(5)H2O;(6)NH3;(7)F-;(8)CN-;(9)CO)中可以作为配位体有 。 (填1、2、3、4等序号,用顿号隔开)
2、命名下列配合物 配合物 名 称 [Cu(NH3)4][PtCl4] Cu[SiF6] K3[Cr(CN)6] [Zn(OH)(H2O)3]NO3 [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl [PtCl2(en)]
对配位化合物〔Zn(NH3)4〕(OH)2下列表述正确的是()
有一黄铜合金含Cu75%,Zn25%(质量),晶体的密度为8.5gcm<sup>-3</sup>,晶体属立方面心点阵结构,晶胞中含4个原子。Cu的相对原子质量63.5,Zn为65.4。(1)求算Cu和Zn所占的原子百分数;(2)计算每个晶胞中含合金的质量;(3)计算晶胞体积;(4)计算统计原子的原子半径。