高温下,H2和I2生成HI的气相反应,有人认为其反应机理为:

在相同温度下，CO2和H2S在甲醇中的溶解度（）

A．随压力的降低而增大 B．随压力的提高而增大 C．不随压力而变化 D．无法判断

HI在光的作用下可按反应2HI（g)→H2（g)+I2（g)分解.若光的波长为2.5x10-7m时,1个光子可引起2个HI分子解离.故1molHI（g)分解需要的光能为（).

A.239.2kJ B.438.4kJ C.119.6kJ D.358.8kJ

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异丙醇与I2的Na()H溶液作用会出现( )。

A．黄色结晶 B．无色气体 C．无色结晶 D．出现浑浊

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常态下，F2，Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态，这是由于( )

A．聚集状态不同 B．电负性不同 C．价电子构型不同 D．色散力不同

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当溶液的[H+]=10-4mol/L时，下列反应的进行方向（）AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2（）。

A．向左 B．向右 C．反应达到平衡 D．无法判断

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A．GOD作用下生成H2O2，H2O2直接氧化有色的色原为无色的色原

B．GOD-POD方法中，葡萄糖生成量与显色的色原成正比，该色原在340nm处有吸收峰 C．还原性物质，如维生素C、尿酸、胆红素等，若上述物质浓度高，可致反应结果偏高 D．此法为广泛的常用方法，但受还原性物质干扰，如尿酸、胆红素、维生素C等，可致反应结果偏低 E．此法为参考方法，不受还原性物质干扰

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某温度下.将I2溶于CCI4中形成溶液.溶液中l2的摩尔分数为0.012和0.500时,其蒸气中I2（g)的分压分别为0.656kPa和16.7kPa.计算由等摩尔I2和CCI4形成的溶液中l2的活度和活度因子.

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反应H2（g)+I2（g)=2HI（g)为二级反应,若H2和I2的浓度均为2.00mol·L-1,反

反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)为二级反应,若H2和I2的浓度均为2.00mol·L-1,反应速率为0.10mol·L-1s-1,计算:(1)速率常数k;(2)当c(H2)=0.60mol·L-1,c(I2)=0.1mol·L-1,c(HI)=0.20mol·L-1时的起始反应速率.

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在相同温度下，CO2<£¯sub>和H2<£¯sub>S在甲醇中的溶解度（)。

A．随压力的降低而增大 B．随压力的提高而增大 C．不随压力而变化

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25℃时,电池Pt|H2（pθ)|H2SO4（a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:（1)写出电极

25℃时,电池Pt|H2(pθ)|H2SO4(a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请: (1)写出电极反应和电池反应: (2)25℃时电池的标准电动势和反应的ΔtGm及Kθ; (3)25℃时Au2O3的标准生成摩尔吉布斯丽数: (4)25℃时Au与Au2O3平衡时O2的活度和压强. 已知H2O(l)的标准生成青布斯兩数ΔtGmθ(298K)=-236kJ·mol-1.

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设电路如图题9.3.2所示，管子在输入信号vi作用下，在一周期内T1和T2轮流导电约180欧，电源电压VCC=20V，负载RL=8，试计算：

(1)在输入信号Vi=10V(有效值)时，电路的输出功率，管耗、直流电源供给的功率和效率; (2)当输入信号vi幅值为Vim=VCC=20V时，电路的输出功率，管耗，直流电源供给的功率和效率。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-02/975772604169722.png' />

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298.15K时？（H3AsO4/HAsO2)=0.575V,？（I2/I)=0.545V。（1)如果溶液的pH=4.00,其

298.15K时？ (H3AsO4/HAsO2)=0.575V,？(I2/I)=0.545V。 (1)如果溶液的pH=4.00,其他物质的浓度均处于标准状态,判断反应H3AsO4+2I +2H+=HAsO2+2H2O+2I2自发进行的方向。 (2)计算该反应的标准平衡常数K。

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图示电路中，已知R1=1Ω，L1=L2=1 H，M=0.5 H，i1（0_)=0，un（t)= =10e（t)V，求u

图示电路中，已知R1=1Ω，L1=L2=1 H，M=0.5 H，i1(0_)=0，un(t)= =10e(t)V，求uab(t)。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-17/96918827659319.jpg' />

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反应H2（g)+I2（g)=2HI（g)在713K时K=49,若698K时的K=54.3。（1)上述反应为多少（温度698~7

反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在713K时K=49,若698K时的K=54.3。 (1)上述反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-19/966683149564722.png' />为多少(温度698~713 K)？反应是吸热反应,还是放热反应？ (2)计算713K时反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-19/966683160852368.png' />。 (3)当H2，I2,HI的分压分别为100kPa，100kPa和50kPa时,计算713K时反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-19/966683202701761.png' />。

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如[例24]图所示,两层互不混掺的液体在重力作用下沿倾斜壁面作平行直线运动,壁面倾角α,两层液体的密度分别为ρ1和ρ2,动力黏滞系数分别为μ1和μ2:和厚度分别为h1和h2,假定液体作层流运动,求两层液体的流速分布.

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标定I2液的反应：AsO3-3+I2+H2OAsO3-4+2I-+2H+应在弱碱性（pH=8）介质中进行。其原因是（）。

A．酸性太高，反应向左；pH太大，I2与OH-反应 B．指示剂要求pH=8时稳定 C． pH=8时，I2的挥发损失最小 D． AsO33-pH=8时稳定

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对H2（g)+I2（g)=2HI（g)的反应，下列哪一措施将改变平衡常数值（)。

A．升高温度 B．使用较小的反应容器 C．加更多的H2 D．除去一些HI

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有棱柱形渠道，各渠段足够长，其中底坡0＜i1＜ic，i2＞i3＞i4闸门的开度小于临界水深hc，试绘出水面曲线示意图，并标出曲线的类型。

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多组分多相体系,相平衡条件为（),若体系为H20（I)H20（g).则相平衡条件为（),若冰融化

多组分多相体系,相平衡条件为(),若体系为H20(I)<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-20/969443843057629.png' />H20(g).则相平衡条件为(),若冰融化为水,说明().

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将足量的NaHCO3（s)放在一密闭容器中，在高温下加热使其分解为Na2CO3（s)、H2O（g

将足量的NaHCO3(s)放在一密闭容器中，在高温下加热使其分解为Na2CO3(s)、H2O(g)和CO2(g)。当该分解反应达到平衡后，系统中共有压力不变的条件下将平衡系统中Na2CO3(s)除去·部分，化学平衡衡系统中的NaHCO3(s)全部除去，在其他条件不变时系统处于()。

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苯乙烯和下列试剂是否会反应？如果能,写出其产物；如果不能,说明其原因。（i) Br2<／sub>的CCl4<／sub>溶液（ii)室温低压催化氢化（iii)高温高压催化氢化（iv)冷的KMnO4<／sub>溶液（v)热的KMnO4<／sub>溶液

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设有两束频率分别为v0+δv和v0-δv,光强为I1和I2的强光沿相同方向或者相反方向通过中心频率为v0的非均匀加宽增益介质,I1＞12试分别划出两种情况下反转粒子数按速度分布曲线,并标出烧孔位置.

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已知H2CO3的pKa1=6.10，临床检验测得以下4人血浆中HCO3-和溶解的CO2的浓度，其中酸中毒的病人是（）。

A．[HCO3-]=24.0mmol/L，[CO2]=1.20mmol/L B．[HCO3-]=22.4mmol/L，[CO2]=1.35mmol/L C．[HCO3-]=48.0mmol/L，[CO2]=1.60mmol/L D．[HCO3-]=50.0mmol/L，[CO2]=1.35mmol/L

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已知反应在催化剂H+存在且c（CH3COCH3)＞＞c（I2)时,反应速率不随c（I2)变

A．A.v=kc2(CH3COCH3)c(H+) B．B.v=kc(CH3COCH3)c(H+) C．C.v=kc(CH3COCH3)c(l2) D．D.v=kc(CH3COCH3)c2(l2)

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高温下,H<sub>2</sub>和I<sub>2</sub>生成HI的气相反应,有人认为其反应机理为:

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