25℃时,电池Pt|H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:(1)写出电极
25℃时,电池Pt|H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:
(1)写出电极反应和电池反应:
(2)25℃时电池的标准电动势和反应的Δ<sub>t</sub>G<sub>m及K</sub><sup>θ</sup>;
(3)25℃时Au<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的标准生成摩尔吉布斯丽数:
(4)25℃时Au与Au<sub>2</sub>O<sub>3</sub>平衡时O<sub>2</sub>的活度和压强.
已知H<sub>2</sub>O(l)的标准生成青布斯兩数Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub><sup>θ</sup>(298K)=-236kJ·mol<sup>-1</sup>.
时间:2023-08-12 15:23:07
-
若要增加下列电池的电动势,可采取的办法是( ) (-)Pt,H<sub>2</sub>(<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-03-07/952447107097904.jpg' />)|H<sup>+</sup>(0.1mol·L<sup>-1</sup>)|Cu<sup>2+</sup>(1.0mol·L<sup>-1</sup>)|Cu()
A.负极中加入更多的酸
B.降低氢气的分压
C.正极中加入Na<sub>2</sub>S
D.正极中加入CuSO<sub>4</sub>
-
在25℃附近,电池Hg-Hg2Br<sub>2</sub>(s)|Br<sup>-</sup>|AgBr-Ag(g)的电动势与温度的关系为E=[-68.04-0.312×(t/C-25)]mV,试写出通电量2F时,电池反应的△<sub>r</sub>G<sub>m</sub>,△<sub>r</sub>H<sub>m</sub>和△<sub>r</sub>S<sub>m</sub>.
-
假设规定标准氢电极的电极电势(H<sup>+</sup>/H<sub>2</sub>)=1v,则测得下列原电池(一)Zn|Zn<sup>2+</sup>(1mol·
假设规定标准氢电极的电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(H<sup>+</sup>/H<sub>2</sub>)=1v,则测得下列原电池(一)Zn|Zn<sup>2+</sup>(1mol·dm<sup>-</sup><sup>3</sup>)||H+(1mol·dm<sup>-3</sup>)|H<sub>2</sub>(p)|Pt()的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)的数值变化为()。
A.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)各增加1V
B.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)各减少1V
C.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />不变,锌标难电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)增加1V
D.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />不变,锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)减少1V
E.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)均不变
-
25℃时,电池(Pt)H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃
25℃时,电池(Pt)H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃时AgCI的K<sup>θ</sup>=1.69X10<sup>-10</sup>,求φ<sup>θ</sup>(Ag-1Ag);
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583119321632.png' />
(3) 在25℃时,电池Ag-AgCl|HCl|Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>-Hg的E=0.0456V,求φθ(Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>|Hg).
-
25℃时,,并设H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>在溶液中完全解离。对于下列电池反应: 当H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>浓度至少为多
25℃时,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-18/971904344933356.png' />,并设H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>在溶液中完全解离。对于下列电池反应:
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-18/9719043631894.png' />
当H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>浓度至少为多少时才能使上述反应正向进行?
-
一定条件下,Ag与H<sub>2</sub>S可能发生下列反应:25°C,100kPa下,将Ag置于体积比为10:1的H<sub>2</sub>(g)与H≇
一定条件下,Ag与H<sub>2</sub>S可能发生下列反应:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-30/975575873296473.png' />25°C,100kPa下,将Ag置于体积比为10:1的H<sub>2</sub>(g)与H<sub>2</sub>S(g)混合气体中。
(1)Ag是否会发生腐蚀而生成Ag<sub>2</sub>S?
(2)混合气体中H<sub>2</sub>S气体的体积分数为多少时,Ag不会腐蚀生成Ag<sub>2</sub>S?
已知25°C时,H<sub>2</sub>S(g)和Ag<sub>2</sub>S(s)的标准生成吉布斯函数分别为-33.56kJ·mol<sup>-1</sup>和-40.26kJ·mol<sup>-1</sup>.
-
将反应H<sup>+</sup>+OH<sup>-</sup>====H<sub>2</sub>O设计成可逆电池,选出下列电池中正确的一个。( )
A.Pt|H<sub>2</sub>|H<sup>+</sup>(aq)||OH<sup>-</sup>(aq)|O<sub>2</sub>|Pt
B.Pt|H<sub>2</sub>|NaOH(aq)|O<sub>2</sub>|Pt
C.Pt|H<sub>2</sub>|NaOH(aq)||HCl(aq)|H<sub>2</sub>|Pt
D.Pt|H<sub>2</sub>(p<sub>1</sub>)|H<sub>2</sub>O(l)|H<sub>2</sub>(p<sub>2</sub>)|Pt
-
水杨酸(邻羟基苯甲酸,C<sub>7</sub>H<sub>4</sub>O<sub>3</sub>H<sub>2</sub>)是二元弱酸,25℃时,有时可用它作为止痛药而代
水杨酸(邻羟基苯甲酸,C<sub>7</sub>H<sub>4</sub>O<sub>3</sub>H<sub>2</sub>)是二元弱酸,25℃时,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-21/972162765107109.png' />有时可用它作为止痛药而代替阿司匹林,但它有较强的酸性,能引起胃出血。计算0.065molL<sup>-1</sup>水杨酸溶液的pH。
-
多个样本率比较χ<sup>2</sup>检验中,若P≤a,拒绝H<sub>0</sub>,接受H<sub>1</sub>,所得的结论是()
A.多个样本率全相等
B.多个总体率全相等
C.多个样本率不全相等
D.多个总体率不全相等
E.多个总体率全不相等
-
设X~B(25,p<sub>1</sub>),Y~B(25-X,p<sub>2</sub>),求:(1)已知X=k(k=1,2,3,...,25)时,Y的条件概率分布;(2)(X,Y)的联合概率分布.
-
标准氢电极中,p(H<sub>2</sub>)=() ,c(H<sup>+</sup>)=() ,?(H<sup>+</sup>/H<sub>2</sub>)=()。
-
用铂电极电解aH<sup>+</sup>=1的水溶液,与电解池对应的电池为PtIH<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)IH+(a=1)O<sub>2</sub>(p
用铂电极电解aH<sup>+</sup>=1的水溶液,与电解池对应的电池为PtIH<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)IH+(a=1)O<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|Pt
(1)写出电解时的电极反应及电解反应;
(2)计算298K时.在电流密度为50A·m-2条件下的分解电压.已知此时铂电极上的超电势:E<sup>θ</sup>(OH,H<sub>2</sub>O|O<sub>2</sub>|Pt)=0.401V.η(H<sub>2</sub>)=0,η(O<sub>2</sub>)=0.487V;
(3)当所用的电流密度为50A·m<sup>-2</sup>时.计算使电解能顺利进行的最小分解电压.
已知Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub><sup>θ</sup>(H<sub>2</sub>O,l)=-237.1kJ·mol<sup>-1</sup>.
-
25℃时,实验测得电池(Pt)H<sub>2</sub>(φ<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgCl-Ag(s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg<sup>-1</sup>,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ<sup>θ</sup>.
-
将N<sub>2</sub>与H<sub>2</sub>以1:3的分子比混合,并使之反应生成NH<sub>3</sub>(g).平衡时,设NH<sub>3</sub>(g)的摩尔分数为x,且x<<1.试证明x与系统总压力p成正比.
-
电池Pt|Cl<sub>2</sub>(g,p<sup>θ</sup>)|HCl(a<sub>±</sub>=0.1)|HCI(a<sub>±</sub>=0.05)ICl<sub>2</sub>(g,p<sup>θ</sup>了Pt的电动势为E,液接电动势为E<sub>j</sub>,则().
A.A.E>0,E<sub>j</sub>>0
B.B.E>0.E<sub>j</sub><0
C.C.E<0,E<sub>j</sub>>0
D.D.E<0,E<sub>j</sub><0
-
某气体混合物含H<sub>2</sub>S的体积分数为51.3%,其余是CO<sub>2</sub>.在标准压力下,将25℃时体积为1750cm卐
某气体混合物含H<sub>2</sub>S的体积分数为51.3%,其余是CO<sub>2</sub>.在标准压力下,将25℃时体积为1750cm<sup>3</sup>的此混合气通人350℃的管式高温炉中进行下列反应:
H<sub>2</sub>S(g)+CO<sub>2</sub>(g)=COS(g)+H<sub>2</sub>O(g)
将反应达到平衡后的所有气体迅速冷却,并通过盛有CaCl<sub>2</sub>的干燥營,然后称量.发现该干燥管质量增加0.0347g.试求该反应在350℃时的标准平衡常数K<sup>θ</sup>.
-
已知25℃时,HgO(s)的Δ<sub>r</sub>G=-58.5kJ·mol<sup>-1</sup>,电池(Pt)H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|KOH(aq)|HgO(s)-H
已知25℃时,HgO(s)的Δ<sub>r</sub>G<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583267329098.png' />=-58.5kJ·mol<sup>-1</sup>,电池(Pt)H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|KOH(aq)|HgO(s)-Hg(l)的E<sup>θ</sup>=0.926V,水的离子积K<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583302410104.png' />=10<sup>-14</sup>.求OH<sup>-</sup>的标准摩尔生成吉布斯自由能Δ<sub>r</sub>G<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583267329098.png' />;
-
某氢电极[p(H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得原电池的电动势E=0.38V,并知该氢电极为正极,另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
-
25°C时.电池ZnIZnCl<sub>2</sub>(0.55mol.Kg<sup>-1</sup>)IAgCl(s)IAg的电动势E=1.015V.已知E(Zn<sup>2+</sup>
25°C时.电池ZnIZnCl<sub>2</sub>(0.55mol.Kg<sup>-1</sup>)IAgCl(s)IAg的电动势E=1.015V.已知E(Zn<sup>2+</sup>IZn)=-0.7620V.E<sup>-</sup>[CI<sup>-</sup>IAgCl(s)IAgI=0.2222V.电池电动势的温度系数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974975423144186.png' />=-4.02x10<sup>-4</sup>V·K<sup>-1</sup>.
(1)写出电池反应;
(2)计算反应的标准平衡常数K<sup>θ</sup>;
(3)计算电池反应可逆热Q<sub>r,m</sub>;
(4)求溶液中ZnCl<sub>2</sub>的平均离子活度因子y<sub>a</sub>.
-
298K和p<sup>θ</sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.(1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出?(2)阴极上析出H<sub>2</sub>时.残留的Cu<sup>2+</sup>浓度为若干?
-
二级反应2A→P的活化能为E<sub>1</sub>,二级反应2B→Q的活化能为E<sub>2</sub>.若两个反应的指前参量相同,E<sub>1</sub>比E<sub>2</sub>大10kJ·mol<sup>-1</sup>.25℃时,进行反应2A→P,反应物A的初浓度为0.100mol·dm<sup>-3</sup>,开始时无产物,半衰期为100min.
(1)计算A反应掉70%所需的时间.
(2)25℃时进行反应2B→Q,若开始时只有B,浓度为0.010mol·dm<sup>-3</sup>,计算反应的半衰期.
-
测得标准甘汞电极与电极HB(0.100mol·L<sup>-1</sup>)/H(100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K(HB)。[已知p(Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>/Hg)=0.268V]
-
已知25℃时,Mn(OH)<sub>2</sub>的溶度积为1.9x10<sup>-13</sup>,NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O的= 1.8×10<sup>-5</sup>,求:(1)
已知25℃时,Mn(OH)<sub>2</sub>的溶度积为1.9x10<sup>-13</sup>,NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-04/968079118138689.png' />= 1.8×10<sup>-5</sup>,求:
(1)25℃时,Mn(OH)<sub>2</sub>的溶解度;
(2) 在200 mL 0.2 mol·L<sup>-1</sup>MnCl<sub>2</sub>溶液中加入200 mL 0.2 mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O溶液和4.28 g NH<sub>4</sub>CI固体,有无沉淀生成?
-
乙烷裂解生成乙烯已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p(C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>)=2.62kPa,p(C<sub>2</sub>H
乙烷裂解生成乙烯<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-19/974633657740058.png' />已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p(C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>)=2.62kPa,p(C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)=48.7kPa,p(H<sub>2</sub>)=48.7kPa.计算该反应的标准平衡常数K<sup>θ</sup>.在实际生产中可在定温定压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率(水蒸气作为惰性气体加入),试以平衡移动的原理加以说明.