〔H⁺〕与〔0H^-〕离子浓度的乘积是一个常数，在20－25℃时，其值等于（）。

C1原子的两同位素Cl³⁵和Cl³⁷分别与H化合成两种分子HCl³⁵和HCl³⁷。试求这两种分子的振动光谱中相应光谱带基线的频率ν₀之比。

若序列h（n)是实因果序列,其离散时间傅里叶变换（DTFT)H（e^jw)的实部为R_e[H（e^jw)]=1+cos（2w),试求序列h（n)及H（e^jw)。

在25℃时，弱酸及其盐(HAc与NaAc)组成的缓冲溶液，当c(HAc)=0.060mol·dm^-3，c(Ac^-)=0.20mol·dm^-3时，该溶液中c(H⁺)约为(已知HAc的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />=1.76×10^-5)( )。

已知¹H的磁旋比γ=42.58MHz·T^-1，今欲使其发生磁共振，则外磁场B₀与射频(RF)角频率ω的关系是。

当溶液的[H⁺]=10^-4mol/L时，下列反应的进行方向（）AsO₄^3-+2I^-+2H⁺→AsO₃^3-+H₂O+I₂（）。

一精馏塔有两股进料，一股为100m³/h，一股为20m³/h，塔顶回流量为200m³/h，塔顶采出为10m3/h，侧线采出为50m³/h，则塔底采出为（）

同体积c(1/2H₂SO₄)=1.0mol·L^-1与c(H₂SO₄)=0.5mol·L^-1的溶液，正确的说法是( )。

矿井涌水量年平均<180m³/h（西北地区0-100m³/h），最大涌水量<300m³/h，属于水文地质条件（）

将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

下列哪-种酶与肾小管重吸收HCO3^-和分泌H⁺有关？（）

弱酸性阳离子交换树脂对反离子的选择次序，因羧酸基团－COOH的电离很小，－COO^－与H^－离子的结合能力强，所以弱酸型树脂最容易与H^－离子进行交换反应。（）

pH值的含义是指[H⁺]的负对数，这里的[H⁺]是指（）浓度。

某温度下，则Mg（0H)₂的溶解度为（mol/L)（)A.2.05x10^-6B.2.03x10^-4C.1.28x10<sup>

标准氢电极中,p（H₂)=（） ,c（H⁺)=（） ,？（H⁺/H₂)=（）。

含H₂S摩尔分数2.5×10^-5的水与空气逆流接触以使水中的H₂S脱除，操作在101.3kPa、25℃下进行，物系的平衡关系为y=545x,水的流牵为5000kg/(m²·h)。

某化合物的分子式为C₁₄u₁₄其IR与¹H NMR数据如下，试推断该化合物的结构，然后，上互联网检索其IR和¹HNMR的标准谱图并验证你的答案。

关于血浆中［H⁺］、［HCO<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18888001-18891000/18889410/201510261129228053.jpg' />］与［Ca²⁺］之间的关系叙述正确的是（）

糖酵解过程中NADH⁺H⁺的去路（）

已知：298.15K时，Zn（0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：（1)Zn（OH)₂在水中的溶解度;（2)Z

为了测定铵态氮肥中的含氮量，称取固体样品0.2471g，加过量Na0H溶液并进行蒸馏，用50.00M10.1050mo1.L^-1HCl吸收蒸出的氨气，然后用0.1022mol.L^-1NaOH溶液滴定吸收液中剩余的HCl，滴定中消耗了11.69ml NaOH溶液，试计算肥料中氮的百分含量。

抑制H⁺-K⁺-ATP酶活动（）

酸性溶液与碱性溶液的差别在于溶液中的H<sup>£«<£¯sup>离子和OH<sup>£­<£¯sup>离子浓度的不同。（)

0.40mol·L^-1HAc溶液中H₃O⁺浓度与0.10mol·L^-1HAc溶液中H₃O⁺浓度的比值是（)。

100.0mL，0.10mol·L^-1Na₂HPO₄溶液与50.0mL，0.1mol·L^-1H₃PO₄溶液混合后pH为（）。