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假设规定标准氢电极的电极电势(H<sup>+</sup>/H<sub>2</sub>)=1v,则测得下列原电池(一)Zn|Zn<sup>2+</sup>(1mol·
假设规定标准氢电极的电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(H<sup>+</sup>/H<sub>2</sub>)=1v,则测得下列原电池(一)Zn|Zn<sup>2+</sup>(1mol·dm<sup>-</sup><sup>3</sup>)||H+(1mol·dm<sup>-3</sup>)|H<sub>2</sub>(p)|Pt()的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)的数值变化为()。
A.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)各增加1V
B.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)各减少1V
C.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />不变,锌标难电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)增加1V
D.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />不变,锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)减少1V
E.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)均不变
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加氢催化剂预硫化阶段应适当调整硫化剂注入量以使循环氢中H<sub>2</sub>S含量控制在()
A.0.5%(V)
B.1.0%(V)
C.0.5%(W)
D.2.0%(W)
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1mol琥珀酸脱氢生成延胡索酸时,脱下的氢通过呼吸链传递,在氧存在时,可生成ATP及H<sub>2</sub>O的量分别为( )
A.2.5ATP和1H<sub>2</sub>O
B.2.5ATP
C.1.5ATP和1H<sub>2</sub>O
D.1.5ATP
E.无ATP和H<sub>2</sub>O生成
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单质的的氧平衡等于以碳完全转化成CO<sub>2</sub>(或CO)、氢转化为H<sub>2</sub>O所需的氧的分子数、氮转化为NO<sub>2</sub>所需的氧的分子数来计算,计算TNT(C<sub>7</sub>H<sub>5</sub>N<sub>3</sub>O<sub>6</sub>)的氧平衡
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锌盐磷化膜由Zn<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>&8226;4H<sub>2</sub>O与Zn<sub>3</sub>Fe(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>&8226;4H<sub>2</sub>O组成,分别以H及P代号表示。P比是两种磷酸盐结晶含量之比,其表达式为()
A.P/H
B.P/[P+H]
C.H/P
D.H/[H+P]
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多个样本率比较χ<sup>2</sup>检验中,若P≤a,拒绝H<sub>0</sub>,接受H<sub>1</sub>,所得的结论是()
A.多个样本率全相等
B.多个总体率全相等
C.多个样本率不全相等
D.多个总体率不全相等
E.多个总体率全不相等
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计算298.15K时[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Zn电对和[Zn(CN)<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>/Zn电对的标准电极电势。
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将Ag-AgCI电板[E<sup>θ</sup>(AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E<sup>θ</sup>(H<sup>-</sup>/H<sub>2</sub>)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为();正级反应();负极反应();电池反应();电池反应的平衡常数为()。
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25℃时,电池Pt|H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:(1)写出电极
25℃时,电池Pt|H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:
(1)写出电极反应和电池反应:
(2)25℃时电池的标准电动势和反应的Δ<sub>t</sub>G<sub>m及K</sub><sup>θ</sup>;
(3)25℃时Au<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的标准生成摩尔吉布斯丽数:
(4)25℃时Au与Au<sub>2</sub>O<sub>3</sub>平衡时O<sub>2</sub>的活度和压强.
已知H<sub>2</sub>O(l)的标准生成青布斯兩数Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub><sup>θ</sup>(298K)=-236kJ·mol<sup>-1</sup>.
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化合物甲,其分子式为C<sub>5</sub>H<sub>10</sub>,能吸收一分子氢,与KMnO<sub>4</sub>/H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>作用生成一分子C<sub>4</sub>酸.但经臭氧化还原水解后得到两个不同的醛,试推测甲可能的构造式.这个烯烃有没有顺反界构呢?
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用铂电极电解aH<sup>+</sup>=1的水溶液,与电解池对应的电池为PtIH<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)IH+(a=1)O<sub>2</sub>(p
用铂电极电解aH<sup>+</sup>=1的水溶液,与电解池对应的电池为PtIH<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)IH+(a=1)O<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|Pt
(1)写出电解时的电极反应及电解反应;
(2)计算298K时.在电流密度为50A·m-2条件下的分解电压.已知此时铂电极上的超电势:E<sup>θ</sup>(OH,H<sub>2</sub>O|O<sub>2</sub>|Pt)=0.401V.η(H<sub>2</sub>)=0,η(O<sub>2</sub>)=0.487V;
(3)当所用的电流密度为50A·m<sup>-2</sup>时.计算使电解能顺利进行的最小分解电压.
已知Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub><sup>θ</sup>(H<sub>2</sub>O,l)=-237.1kJ·mol<sup>-1</sup>.
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25℃时,实验测得电池(Pt)H<sub>2</sub>(φ<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgCl-Ag(s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg<sup>-1</sup>,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ<sup>θ</sup>.
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计算在H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>介质中,H+浓度分别为1mol.L<sup>-1</sup>和0.1mol·L<sup>-1</sup>的溶液中VO<sup>2+</sup>/vo<sup>2+</sup>电对的条件电极电位.(忽略离子强度的影响,已知φ<sup>θ</sup>=1.00V)
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我室所用氢焰检测器用的三种气体流量之比为H<sub>2</sub>︰N<sub>2</sub>︰空气=1︰()︰()
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循环氢中H<sub>2</sub>S对加氢脱氮有()。
A.无作用
B. 抑制作用
C. 促进作用
D. 说不清,无规律
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水管A、B两点高差h<sub>1</sub>=0.20m,U形压差计中水银液面高差h<sub>2</sub>=0.10m,则p<sub>A</sub>-p<sub>B</sub>=()。<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/19011001-19014000/19011061/2016071909073918369.jpg' />
A.14.31kPa
B. -14.31kPa
C. 15.29kPa
D. -15.29kPa
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一般加氢催化剂硫化时,循环氢中H<sub>2<£¯sub>S分压达到一定值后,硫化速度就不再增加。一般循环氢中H<sub>2<£¯sub>S浓度达到(),就可适当降低注硫速度。
A.0.5%
B.1.0%
C.2.0%
D.3.0%
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某浓差原电池由两个氢电极组成,两个氢电极中H<sub>2</sub>的分压相同,但H<sup>+</sup>浓度不同。则该浓差原电池的标准电动势和电动势分别为()
A.A.图片0$
B.B.图片1$
C.C.图片2$
D.D.图片3$
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受直流电正负极的支配,极板组无论怎样安装都有一个正电极和负电极存在,所以电解槽组装后都能产生H<sub>2</sub>和O<sub>2</sub>()
是
否
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某氢电极[p(H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得原电池的电动势E=0.38V,并知该氢电极为正极,另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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298K和p<sup>θ</sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.(1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出?(2)阴极上析出H<sub>2</sub>时.残留的Cu<sup>2+</sup>浓度为若干?
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测得标准甘汞电极与电极HB(0.100mol·L<sup>-1</sup>)/H(100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K(HB)。[已知p(Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>/Hg)=0.268V]
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已知气相反应2A(g)→2B(g)十D(g)的h<sub>1/2</sub>与反应物初始压力成反比,1000K下,p<sub>A.o</sub>=48.0kPa时测得其半衰期为212s.试计算1000K时,将A放入抽空的容器中,p<sub>A.o</sub>=53.3kPa,总压达到64.0kPa所需时间.
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乙烷裂解生成乙烯已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p(C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>)=2.62kPa,p(C<sub>2</sub>H
乙烷裂解生成乙烯<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-19/974633657740058.png' />已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p(C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>)=2.62kPa,p(C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)=48.7kPa,p(H<sub>2</sub>)=48.7kPa.计算该反应的标准平衡常数K<sup>θ</sup>.在实际生产中可在定温定压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率(水蒸气作为惰性气体加入),试以平衡移动的原理加以说明.