平衡常数：对于一定的化学反应平衡来说，K值只与（），与（）无关。写出（）+（）=（）的平衡常数（）。
反应速度常数与温度无关，只与浓度有关。
有关化学反应平衡常数：对于一定的化学反应来说，平衡常数K值只与（）有关，与（）或分压无关。
对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。
*下列叙述中正确的是 。 ( A ) 大多数化学反应都是非基元反应，所以其反应速率与各反应物浓度无关 ( B ) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大 (C) 增大系统压力，反应速率一定增大 ( D ) 对于同一可逆反应来说， 催化剂 等值地降低了 正 、逆 反应活化能
两个都是一级的平行反应（1）A → B,速率常数为k1，(2) A → D速率常数为k2,假设反应开始时产物的浓度为零。下列结论不正确的是（ ）
某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则该反应的表观活化能Ea的关系是
若反应速率常数k的单位为[浓度]·[时间]-1，则该反应为 （A) 三级反应 （B) 二级反应 （C) 一级反应 （D) 零
某反应速率常数k=2.31×10－2mol－1·dm3·s－1，反应起始浓度为1.0mol·dm－3，则其反应半衰期为（)
在298.15K时，NaOH与CH3COOCH3皂化反应为二级反应（设NaOH与CH3COOCH3的初始浓度相等)，其速率常数k1， NaOH与CH3COOC2H5皂化反应的速率常数k2，它们的关系为k1=2.8k2，试问在相同条件下，当有90%的CH3COOCH3被分解时，CH3COOC2H5分解了
1、若反应 A + B == C +D 正逆向均为二级反应， 则平衡常数 K 与正逆向速率常数k+ , k- 间的关系为：
某反应的速率常数k=7.7×10-4s，又初始浓度为0.1mol·dm，则该反应的半衰期为（)。 （A) 1443min （B) 15min （
有恒容气相反应A（g)→D（g)，已知该反应的速率常数k与温度T有关系：lnk（s-1)=24.00-9622/T（K)
某一级反应A→B在一定温度范围内，其速率常数与温度（K)的关系为求：（1)反应的表观活化能与指前因
1级不可逆反应A→B，在装有球形催化剂的微分固定床反应器中进行，温度为400℃且等温，测得反应物浓度为0.05kmol/m<sup>3</sup>时的反应速率(以床层计)为2.5kmol/(m<sup>3</sup>·min)，该温度下以单位体积床层计的本征速率常数为k<sub>V</sub>=50s<sup>-1</sup>，床层空隙率为0.3，A的有效扩散系数为0.03cm<sup>2</sup>/s，假定外扩散阻力可不计，试求
298.15K,气相反应2A→B+C.反应前A的浓度为c<sub>A.o</sub>,速率常数为k,反应进行完全（即c<sub>A</sub>=0)所需时间为t<sub>m</sub>,且t<sub>m</sub>=c<sub>A.o</sub>/k,则此反应的级数必为（).
298K时N2O5（g）分解反应其半衰期t1/2为5.7h，此值与N2O5的起始浓度无关，试求：（1）该反应的速率常数。（2）作用完成90％时所需时间。 解（1）因为t1/2与起始浓度无关，所以该反应为一级反应。
某反应的速率常数k为0.107 min-1,则反应物的浓度从1.0 mol.dm-3变化到0.7 mol.dm-3和浓度从0.01 mol.dm-3变化到0.007 mol.dm-3所需时间的比值为（）
反应速率系数取决于反应温度，与反应物的浓度无关（）
在对峙反应A+B？C+D中加入催化剂（K？、K？分别为正、逆向反应速率常数)，则____。
共存离子副反应系数 α Y（） 的大小只 与 共存离子 N 和 EDTA 形成的 配 合物 的 稳定常数 K NY 大小有关, 与 共存离子的浓度 [N] 无关
19、反应速率常数与反应温度有关，与反应物的浓度无关。
8、反应速率常数k与下列条件无关的是
33、反应的速率常数与作用物的浓度无关。
