为了制得比较稳定的FeSO₄溶液，需在FeSO₄溶液中加入( )。

用c（1∕2H₂SO₄）＝0.1000mol∕L硫酸标准溶液准确地稀释至（）倍，可制得c（1∕2H₂SO₄）＝0.0500mol∕L硫酸标准溶液

用c（1∕2H₂SO₄）＝0.1000mol∕L硫酸标准溶液准确地稀释至（）倍，可制得c（1∕2H₂SO₄）＝0.0100mol∕L硫酸标准溶液

为了使Na₂S₂O₃标准溶液稳定，正确配制的方法是( )。

为了测定土壤中铵盐的含量，分解试样后，铵盐以(NH₄)₂SO₄形式存在于试液中，分离NH₄⁺的最简便的方法是( )。

CaCO₃和Ca₃(PO₄)₂是难溶物质，但在血液中能以溶胶状态稳定存在，主要原因是( )。

将1.000g钢样中的铬氧化为Cr₂O₇^2-,加人25.00mL0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液,返滴过量FeSO₄消耗0.01800mol·L^-1的KMnO₄溶液7.00mL,计算钢中铬的质量分数.

已知在1mol/L H₂SO₄溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO₄标准溶滴定Fe²⁺，其化学计量点的电位值为（）。

测定FeSO<sub>4<£¯sub>时应选择（)作标准滴定液。

配制c（1∕2H₂SO₄）＝0.0100mol∕L硫酸标准溶液，可由c（1∕2H₂SO₄）＝0.1000mol∕L硫酸标准溶液准确地稀释至（）倍制得

硫酸奎宁在0.05mol/LH₂SO₄中，分别用320nm和350nm波长的光激发，所制得的荧光光谱（）。

在KClO₃+FeSO₄+H₂SO₄→KCl+Fe₂（SO₄）₃+H₂O反应式中，配平后FeSO₄和H₂SO₄的化学计量数分别为（）

由化合物A（C₆H₁₃Br)所制得格利雅试剂与丙酮作用可生成2,4二甲基3-乙基-2-戊醇。A可发生消除反应生成两种异构体B、C,将B臭氧化后再在还原剂存在下水解,则得到相同碳原子数的醛D和酮E。试写出各步反应式以及A~E的结构式。

50.0mL0.0050mol·L^-1Ba（SCN)₂溶液和50.0mt·L的0.0030mol·L^-1K₂SO₄溶

下列物质能通过化合反应直接制得的是（）。①FeCl₂②H₂SO③NH₂NO₂④HCl

测定血液中Ca²⁺的质量浓度时.常将Ca沉淀为Ca₂C₂O₄，然后将沉淀溶H₂SO₄溶液中，用KMnO₄标准溶液进行滴定。现将5.00mL血液稀释50.00mL，取10.00mL稀释液，按上述方法处理后，用0.0002000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，用去11.50mL。计算此血液中Ca²⁺的质量浓度。

在酸性溶液中用高锰酸钾测定铁,KMnO₄的浓度是0.02484mol·L^-1,求此溶液对（1)Fe,（2)Fe₂O₃（3)FeSO₄·7H₂O的滴定度.

用同一KMnO₄标准溶液分别滴定等体积的FeSO₄和H₂C₂O₄溶液，消耗KMnO₄标准溶液体积相等，则溶液浓度<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-10/97387270711148.jpg' />的关系为()。

根据稳定常数的大小,可比较不同配合物的稳定性,即K^θ₁越大,该配合物越稳定.（)

将1.000g钢样中的铬转化为Cr₂O₇^2-后,加入过量的0.05000mol·L^-1FeSO₄溶液20.00mL,再用0.01006mol·L^-1KMnO₄溶液回滴,用去5.55mL,求样品中Cr的质量分数。

在3个率比较的x。检验中。有两格理论数分别为T₁₁=4．46T₂₁=0．76，正确的比较方法是（）

比较酸性的大小（在括弧内填＜或＞)HCIO₄（)HBrO₄（)H₅IO₆。

已知难溶电解质AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积存在如下关系:K^θ_s_p（AgCl)＞K<sup>θ⊕

如何制得Na₂O和K₂O？

比较CS₂在H₂O和CCI₄中的溶解度大小，并说明理由。