由于氮原子半径比氢原子的(),困此,在铁液中氮原子扩散较氢原子(),去除()。
原子序数递增或递减并不影响元素原子半径的任何变化。
比较原子半径大小,下列叙述中错误的是()。
在元素周期表中,金属元素钠到非金属元素氯,原子序数递增,原子半径也递增。
在原子序数1—18号元素中原子半径最小是()(填元素符号)。
同主族元素随原子序数增加从上而下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性()。
随着原子序数的递减,原子半径不由大变小是()。
非金属和金属的原子半径比值rx/rm>0.59时,形成间隙化合物,如氢化物、氮化物。
形成间隙固溶体的溶质元素一般是原子半径较小的金属元素。
下列金属原子半径最大的是
同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小
在元素周期表中,金属元素钠到非金属元素氯,原子序数递增,原子半径也递增。此题为判断题(对,错)。
在元素周期表中,同·族的主族元素从上向下,原子半径(),第一电离能()、电负性(),元素的金属性()。
随着原子序数的递增,原子半径由大变小的是()。
下列说法中,正确的是[ ]SO2和CO2分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键 B.同一周期元素的原子半径越小越容下列说法中,正确的是 [ ]SO 2 和CO 2 分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键 B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 C.碱金属元素是指第Ⅰ族的所有元素 D.P和s属于第Ⅴ族元素,H 3 PO 4 酸性比H 3sO 4 的弱
已知铜是面心立方结构的金属,其原子半径为0.1278nm,摩尔质量为63.54g/mol,求铜原子所占的体积密度。
已知X、Y、Z、W为短周期元素,原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素,Y、W同族,W的最高价氧化物对应的水化物是已知X、Y、Z、W为短周期元素,原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素,Y、W同族,W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是原子半径:Z>W>Y X的最高价氧化物的水化物一定是强碱 氢化物的沸点:W—定小于Y Y与Z形成的化合物一定是离子晶体 原子半径:Z>W>Y X的最高价氧化物的水化物一定是强碱 氢化物的沸点:W—定小于Y Y与Z形成的化合物一定是离子晶体
由于镧系收缩的影响,同期表镧系以后的元素()的原子半径和离子半径与第五周期的同族元素的()原子半径和离子半径非常接近。
在同一周期中,核外电子层数虽然相等,但从左到右核电荷数依次,原子半径依次,金属性逐渐,非金属性逐渐()
6、原子核的核力作用半径和电荷半径测量得到的结果不同,它们所反映的原子核基本规律不同。
9、由Na原子的半径大于Mg原子的半径可知,Na+的半径也大于Mg2+的半径。.
钠阳离子半径()钠原子半径
空气的介电强度为3X10^6伏/米,铜的密度为8.9克/立方厘米,铜的原子量时63.75克/mol,阿附加的罗No=6.002X10^-19,金属铜里每个原子有一个电子,每个电子电量为1.60x10^-19库。(1)半径为1cm的铜球在空气中最多能带多少电荷?(2)这铜球所带的电量最多时,求它所缺少或多出的电子数与自由电子数之比。
6、金属(单质)半径是原子间平衡间距的一半。