在电导测定过程中，选择（）标准溶液应尽量选用电阻值接近待测溶液的电阻值的浓度。
滴定分析时，加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合（）关系。
滴定分析就是用标准溶液去滴定被测物质，按照等物质的量规则，滴定到理论终点时，标准溶液与待测物质的物质的量相等.（）
在滴定分析中，从滴定管中将标准溶液滴加到待测物质的溶液中，直到与待测组分的反应定量完成，此时，它们的体积相等。
滴加的标准溶液与待测物组分恰好反应（）的这一点称为化学计量点（旧称等当点）。
滴加的标准溶液与待测组分恰好完全反应的这一点，称为化学计量点。
当标准溶液所消耗的摩尔数与待测物质所消耗的摩尔数相等时的点叫（）；滴定时指示剂的转变点叫（）。
计算题： 以0.05mol/kgKHP标准缓冲溶液（pH4.004）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为0.209V，玻璃电极KHP（0.05mol/kg）S.C.E.当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后，测得其电池电动势分别为： （1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，计算每种待测溶液的pH值。
标准溶液与待测组分按aA+bB=cC反应，在化学计量点时，待测组分B物质的量应为（）。
ICP-AES法测定水中金属元素时，混合标准溶液的酸度不必与待测样品溶液的酸度一致。
在25℃时，玻璃电极法测pH，溶液每变化一个pH单位，电位差改变pH（）mV。
吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比。
在原子吸收分光光度法中，配制与待测试样具有相似组成的标准溶液，可减小（）。
pH测定中，在25℃时，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为（）。
电位法测PH值，25℃时，溶液每变一个PH单位，电池电动势变化（）me。
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点叫化学计量点，亦称等当点。
当被测溶液pH值的变化范围为7～14时，玻璃电极内缓冲溶液的pH值等于（）。
电位滴定进行至（）时，应每滴加0.1mL标准滴定溶液测量一次电池电动势（或pH值）直至电动势变化不大为止。
在滴定分析中，在等物质的量点时，标准溶液与待测组分的基本单元的（）相等。
已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5， （1）试求25℃时，浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值； （2）如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体，求该溶液的pH值。 （计算最终结果均保留2位有效数字。）
水质pH值测定玻璃电极法中，在25℃时，溶液每变化1个pH单位，电位差改变（）mV
电池在25°C时测得电池电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH。
电极法测定PH时，溶液每变化一个单位，电位差改变10mv（）
