根据ΔG_m^θ的数据来计算298.15K时AgCl的K_sp^θ（AgCI).

如题图所示，有一u形渠道，已知半径，r=0．22m，圆心半角θ=82°，圆弧切点以上梯形断面的外倾角为β=8°，已知跃前断面水深h₁=0.05m，通过的流量Q=0.04m³/s，试求跃后水深h₂。

25℃时,电池（Pt)H₂（p^θ)|HCl（m)|AgC1-Ag（s)有下列数据,（1)求φθ（AgCl|Ag);（2)已知25℃

已知H₃PO₄的pK^θ_s1、pK^θ_m2和pK^θ_a3分别为2.12、7.20、12.36,则PO₄^3-的pK^θ_b1为（).

计算题：已知拉伸试样上纵向方向A、B两点的距离L称为标距，受拉伸作用后，A、B两点间的平均应变ε_m=5×10^-4，若L的原长L₀=100mm，求两点距离的增量ΔL

（1) 乙醇气体脱水制乙烯，反应为:试计算298K的ΔrS^Ɵ_m（2)若将反应写成:则298K的ΔrS又是

电池<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-24/975072804638767.png' />的电池反应均可以写成2Cu⁺=Cu²⁺+Cu,则一定温度下,两电池的Δ_rG_m^θ.(),E^θ().

已知TH₂C₂O₄/NaOH=0.009004g/mL，则NaOH溶液浓度是()。(M(H₂C₂O₄)= 90.04g•mol^-1)

若25℃时E^θ（Ag+|Ag)=0.7996v,Eθ[Br-|Br2（l)]=1.065V,Agbr（s)的标准生成吉布斯函数Δ_tG

在1273K时反应FeO（s)+CO（g)=Fe（s)+CO₂（g)的K^Θ=0.5,若CO和CO₂的初始分压分别为500kPa和100kPa,则:（1)反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少？（2)平衡时CO的转化率是多少？（3)若增加FeO的量,对平衡有没有影响？

25℃时,实验测得电池（Pt)H₂（φ^θ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg^-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ^θ.

电池Pt|Cl₂（g,p^θ)|HCl（a_±=0.1)|HCI（a_±=0.05)ICl₂（g,p^θ了Pt的电动势为E,液接电动势为E_j,则（).

某理想气体的摩尔等压热客C_p,m/（J·mol^-1·K^-1)=27.3+3.26X10^-3T/K.在100kPa下,将5dm³该气体从20℃加热到80℃,计算此过程的Q、W、ΔU和ΔH.

某化学反应Δ_rH_m^θ＜0，Δ_rS_m^θ＞0，则该反应的平衡常数K^θ为()。

根据稳定常数的大小,可比较不同配合物的稳定性,即K^θ₁越大,该配合物越稳定.（)

101.325kPa下铁水的沸点为3133K,此条件下铁水的摩尔蒸发焓Δ_VAPH_m=349kJ·mol^-1,则Imol铁水蒸发过程的熵变ΔS=（)J·K^-1.

在2Cu₂₊＋4I^-=CuI↓＋I₂中，Eθ（I₂/2I^-）=0.54V，Eθ（Cu<sup2+>/CuI）=0.86V，Eθ（Cu²⁺/CuI）>Eθ（I₂/2I^-）则反应方向向（）。</sup2+>

反应2SO₂（g)+O₂（g)=2SO₃（g)在1100K时达到平衡,SO₂和O₂的初始分压分别是100kPa和50kPa,平衡时的总压为130kPa,计算该温度时反应的K^Θ.

如[例108]图所示为一空心圆筒,高H=2.4m,内有两个同心柱壳组成,壳厚δ=6mm、内外柱壳直径分别为d₁=2.4m,d₂=3m,顶部开口,底部全部用δ=25mm的钢板封死,圆筒铅直浮于水上,钢板的密度ρ=7700kg/m³,试求:(1)圆筒内部不充水时定倾中心的高度hm,(2)当直径为2.4m的内圆筒充水深度h=0.6m时定倾中心的高度h_m'.

已知25℃时,HgO（s)的Δ_rG=-58.5kJ·mol^-1,电池（Pt)H₂（p^θ)|KOH（aq)|HgO（s)-H

已知φ^θ（Pb₂+/Pb)=-0.126V,φ^θ（PbSO4/Pb)=-0.359V,计算K_sp^θ（PbSO₄).

ΔG的单位是（).;Δ_rG^Θ_m的单位是（).

The standard equilibrium constant of a reaction was K^Θ₁=32 at 25 °C and K^Θ₂=50 at 37 °C. Calculate ΔrG^Θ_m,Δ_rH^Θ_mand ΔrS^Θ_mof this reaction at 37°C .(ΔrH^Θ_mwas considered a constant in this rage of temperature)

在373K下,反应:COCI2（g)===CO（g)+Cl2（g)的Kp=8×109,ΔS^Ɵ₃₇₃=125.5J/K。计算:（1)373K,

“根据Δ_tG_m^θ（T)=-RTInK_p^θ（T),因为K_p^θ（T)是平衡常数,所以Δ_tG_m^θ（T)是表示化学反应达到平衡时的标准摩尔吉布斯函数变.”这种说法对吗？为什么？