已知φ^θ（Pb₂+/Pb)=-0.126V,φ^θ（PbSO4/Pb)=-0.359V,计算K_sp^θ（PbSO₄).

如题图所示，有一u形渠道，已知半径，r=0．22m，圆心半角θ=82°，圆弧切点以上梯形断面的外倾角为β=8°，已知跃前断面水深h₁=0.05m，通过的流量Q=0.04m³/s，试求跃后水深h₂。

25℃时,电池（Pt)H₂（p^θ)|HCl（m)|AgC1-Ag（s)有下列数据,（1)求φθ（AgCl|Ag);（2)已知25℃

已知H₃PO₄的pK^θ_s1、pK^θ_m2和pK^θ_a3分别为2.12、7.20、12.36,则PO₄^3-的pK^θ_b1为（).

已知E^θ（Sn²⁺1Sn)=-0.136V,Eθ（Pb²⁺1Pb)=-0.126V,将Pb（s)电极分别插入以下四种溶液中.有可能析出Sn的溶液是（).

将20.0mL0.0020mol·L^-1Na₂SO₄溶液与10.0mL0.020mol·L^-1BaCl₂溶液混合,是否产生BaSO₄沉淀？并判断SO₄^2-是否沉淀完全.[已知K_sp^θ(BaSO₄)=1.07X10^-10]

图a 所示为某机械系统的等效驱动力矩M_ed及等效阻抗力矩M_er对转角φ的变化曲线，φ_r为其变化的周期转角。设已知各下尺面积为A_ab= 200mm², A_bc= 260mm², A_cd= 100mm², A_de= 190mm²,A_ef= 320mm²，A_fz= 220mm²，A_za= 500mm²,而单位面积所代表的功为μ,=10N.m/mm²,试求系统的最大盈亏功ΔW_max。又如设己知其等效构件的平均转速为n_m= 1000r/min。等效转动惯量为

电池Zn|Zn²⁺（a₁)IIAg⁺（a₂)|Ag的E^θ[Ag+（a₂)|Ag]=0.8V,E^θ[Zn⁺（a₁)|Zn]=-0.76V（).

图示桁架，在节点A处承受载荷F作用。从试验中测得杆1与杆2的纵向正应变分别为ε₁=4.0×10⁴与ε₂=2.0×10^-4。已知杆1与杆2的横截面面积A₁=A₂=200mm²，弹性模量E₁=E₂=200GPa。试确定载荷F及其方位角θ之值。

25℃时,实验测得电池（Pt)H₂（φ^θ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg^-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ^θ.

题7.12图所示电路中,已知铁心由铸钢制成，其截面积各处均为16cm²,铁心部分的平均长度l₁=50cm,磁路中的磁通φ=8x10^-4Wb,l₀=0.8cm,试计算磁路所需的磁通势以及各段磁路所需的磁通势占总磁通势的百分比。

电池Pt|Cl₂（g,p^θ)|HCl（a_±=0.1)|HCI（a_±=0.05)ICl₂（g,p^θ了Pt的电动势为E,液接电动势为E_j,则（).

计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

如图所示：已知焊缝承受的斜向静力荷载设计值F=150KN，Θ=60⁰，偏心e为20mm,角焊缝的焊脚尺寸h_f=8mm,实际长度l=155mm,钢材为Q235B，焊条为E43型。（f^w_f=160N/mm²）β_f取1.22，验算图所示直角角焊缝的强度。

298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10^-5mol·L^-1，计算AgCl在0.01mol·L^-1NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K^θ_sp=1.77X10¹⁰.

在2Cu₂₊＋4I^-=CuI↓＋I₂中，Eθ（I₂/2I^-）=0.54V，Eθ（Cu<sup2+>/CuI）=0.86V，Eθ（Cu²⁺/CuI）>Eθ（I₂/2I^-）则反应方向向（）。</sup2+>

已知难溶电解质AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积存在如下关系:K^θ_s_p（AgCl)＞K<sup>θ⊕

已知25℃时,HgO（s)的Δ_rG=-58.5kJ·mol^-1,电池（Pt)H₂（p^θ)|KOH（aq)|HgO（s)-H

为了测定PbSO₄的K_sp,选择Cu²⁺/Cu及Pb²⁺/Pb电对,请说明测定方法.

在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V

分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中， 用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V， 而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

图示的输水管路，用离心泵将江水输送至常压高位槽。已知吸入管直径Φ70×3mm，管长l_AB=15m，压出管直径Φ60×3mm，管长l_CD=80m(管长均包括局部阻力的当量长度)，摩擦系数λ均为0.03，△z=12m，离心泵特性曲线为H_e=30-6×10⁵q²v(其中H_e为m;q_v为m³/s)。试求：(1)管路流量;(2)旱季江面下降3m时的流量。

CaCO₃能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L^-1.已知在室温下,反应产物H₂CO₃的饱和浓度为0.040mol·L^-1,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO₃？共需多少浓度的HAc？[已知;K_sp^θ(CaCO₃)=4.96X10^-9,K_a^θ(HAc)=1.76X10^-5,K_a1^θ·K_a2^θ(H₂CO₃)=4.3X10^-7X5.61X10^-11]

The standard equilibrium constant of a reaction was K^Θ₁=32 at 25 °C and K^Θ₂=50 at 37 °C. Calculate ΔrG^Θ_m,Δ_rH^Θ_mand ΔrS^Θ_mof this reaction at 37°C .(ΔrH^Θ_mwas considered a constant in this rage of temperature)

已知ϕ^θ（Cu²⁺/Cu⁺)=0.153V,ϕ^θ（I₂/I^-)=0.536V,ϕ^θ（Cu卐