2 配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠_键.

3d过渡金属Fe、Co、Ni及其合金的磁性来源于（）。

5－Br-PADAT分光光度法测定水中锑时，水样含有与锑等量的Fe（III）、C.u（II）、Sn（IV）和Co（II）对测定产生负干扰。

5-Br-PADAP分光光度法定水中锑时，水样含有与锑等量的Fe（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、Sn（Ⅳ）和Co（11）对测定产生负干扰。

用薄层色谱法分离Fe3+、Cu2+、Co2+时，溶剂渗透至前沿离开原点的距离为13.0cm，其中Co2+斑点中心离开原点距离为5.2cm，则Co2+的比移值为（）。

[Fe（CO）5]的磁矩为零。它的空间构型为（）。

加氢精制催化剂中的活性金属组分主要是元素周期表ⅥB族和（）族中的几种金属的氧化物或硫化物，加氢活性最好的有ⅥB中的W、Mo、Cr和Ⅷ族中Co、Ni、Fe。

配合物K3[Fe(CN)5CO]的命名是一羰基·五氰根合铁（Ⅱ）酸钾。

下列那一种硬碱不能与Fe3+结合形成配合物？

配合物的荷移跃迁中，金属到金属的荷移跃迁即 MMCT 跃迁，通常出现在一种金属离子以不同价态同时存在于一个体系的时候，不同价态之间生的跃迁。例如，普鲁士蓝 KFe(III)[Fe(II)(CN) 6 ] 中 Fe(II) → Fe(III) 的电荷迁移，钼蓝中 Mo(IV) → Mo(V) 的迁移。（ ）

[Fe(CN)5(CO)]3-中Fe 的氧化数( )。

直接合成法是指利用金属粉末与少量的CO在适当的温度和压力下发生反应的方法，常用于Ni和Fe的羰基化合物的制备。

CO 与金属形成配合物的能力比 N2 强的原因是

反应 Fe(CO) 5 +H + ¾ ® Fe(CO) 5 H + 中， Fe 的价态 （ ）

配合物 [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ 和 [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ 的分裂能相对大小应是（ ）。

在配合物[Co(NH₃)₅Cl](NO₃)₂中，中心离子的电荷是( )。

【判断题】K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁时，滴定前加入H3PO4，H3PO4与产物Fe3+生成稳定的无色配合物Fe（HPO4)2－，消除Fe3+颜色的影响；同时由于生成Fe（HPO4)2－配合物，降低了溶液中Fe3+的浓度，从而提高了Fe3+ /Fe2+的电极电位，使化学计量点的电位突跃增大。

用薄层色谱法分离Fe³⁺、Cu²⁺、Co²⁺时，溶剂渗透至前沿离开原点的距离为13.0cm，其中Co²⁺斑点中心离开原点距离为5.2cm，则Co²⁺的比移值为（）

Fe(s)，FeO(s)，Fe₃O₄(s)与CO(g)，CO₂(g)达到平衡时，其独立化学平衡数R，组分数C和自由度数f分别为( )。

画出下列离子在八面体场中d轨道能级分裂图,写出d电子排布式.（1)Fe²⁺（高自旋和低自旋);（2)Fe³⁺（高自旋);（3)Ni²⁺;（4)Zn²⁺;（5)Co²⁺（高自旋和低自旋).

下列配合物或配离子中哪些属于低自旋构型？ （1)Fe（H2O)3+； （2)Co（H2O)62+； （3)Co（H2O)63+；

24、在（1）Fe3+；（2）Cu2+；（3）Zn2+；（4）Ag+；（5）H2O；（6）NH3；（7）F-；（8）CN-；（9）CO）中可以作为配位体有 。 （填1、2、3、4等序号，用顿号隔开）

Co²⁺与SCN^-生成蓝色若溶液也含Fe³⁺，为避免[Fe（NCS)_n]^3-n的红色

给出下列配合物的价电子计数和可能结构：（1）Ni（η3-C3H5）5（2）Co（η4-C4H4）（η5-C5H5）（3）Co（η5-C5H5）（CO）2

7、气相分解法又称单一化合物热分解法。一般是对待分解的化合物或经前期预处理的中间化合物进行加热、蒸发、分解，得到目标物质的纳米颗粒。其原料通常是不容易挥发、蒸气压高、反应性高的有机硅、金属氯化物或其他化合物，如Fe（CO)5、SiH4、Si（NH)2、Si（OH)4，等。