理想气体是想象中的一类气体，分子本身不具有体积，分子之间也没有作用力。
由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z<1。
所谓理想气体,就是指一种假想气体,其分子不具有体积,可以看作弹性质点,分子间无作用力。
在下述四种方法中，何种方法一定能使理想气体分子的平均碰撞频率增大（）。
一定量的理想气体，在体积不变的情况下，当温度升高时，分子的平均碰撞频率和平均自由程的变化情况是（）。
分子之间反应，首要的条件是它们必须相互接触或碰撞。相互碰撞的分子，只有少数能量较大的才能起反应，这种能量较大的分子称为（）。
一定量的理想气体，在温度不变的条件下，当容积增大时，分子的平均碰撞次数和平均自由程的变化情况是（）。
理想气体分子没有（）和分子间没有作用力。
理想气体的条件之一是假设气体分子之间不发生相互作用。
理想气体是指气体分子本身不占有空间体积，气体分子之间不存在相互作用力的一种假设气体。
容器内储有一定量的理想气体，若保持容积不变，使气体的温度升高，则分子的平均碰撞频率和平均自由程的变化情况为（）。
理想气体的条件之一是假设气体分子之间不发生相互作用。（）
无论物质处于哪一种相态，当体系压力趋于零时，分子间无相互作用力。
实际气体与理想气体存在偏差的原因是理想气体分子之间不存在作用力和分子本身不占有体积。
理想气体分子的体积相对于整个气体所占体积而言可忽略不计，分子之间或分子与容器壁之间没有吸引力和排斥力，所有分子间的碰撞都是完全弹性的。
某种理想气体在温度为300 K时，分子平均碰撞频率为 =6. 0×109／s.若保持压强不变，当温度升到800
由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温、同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Zig=1，实际气体的压缩因子Z＜1。（)
【判断题】理想气体分子的体积相对于整个气体所占体积而言可忽略不计，分子之间或分子与容器壁之间没有吸引力和排斥力，所有分子间的碰撞都是完全弹性的。
由于分子间相互作用力的存在,实际气体的V一定小于同温同压下的理想气体的V,所以,理想气体的压缩因子Z=1,实际气体的压缩因子Z<1（）
由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z＜1。
30、在气体分子的弹性碰撞过程中：
定量理想气体分别进行等体加热和等压加热时，其分子的平均碰撞频率和平均自由程和温度的变化关系如何？
推导气体分子碰壁数与气体压强公式时：（1)认为单位体积中气体分子分为六组，它们分别向长方容器六个器壁运动，试问为什么可以这样考虑？（2)为什么可以不考虑由于分子间相互碰撞，分子改变运动方向而碰不到△A面元这一因素？
13、一定量的理想气体，在体积不变的条件下，当温度降低时，分子的平均碰撞频率和平均自由程的变化情况是平均碰撞频率减小，但平均自由程不变．
