在标准状态下石墨的燃烧焓为－393.7 kJ·mol－1，石墨转变为金刚石反应的焓变为＋1.9 kJ·mol－1，则金刚石的燃烧焓（kJ·mol－1）为（）

已知在标准状态下，反应N2（g）+2O2（g）→2NO2（g），ΔrHm=67.8KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（）KJ/mol。θ

计算题： 固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJmol-1，摩尔熵变为28.9Jmol-1K-1。计算： （1）1mol固体氨在170K熔化时的Gibbs自由能； （2）在何温度下，固体氨和液体氨在标准状态下达到平衡。

在标准状态下石油气比空气重。

结晶硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为 -850.6 kJ·mol-1和 -867.3 kJ·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的标准摩尔反应焓变为

在标准状态下石墨燃烧反应的焓变为 -393.7 kJ · mol -1 ，金刚石燃烧反应的焓变为     -395.6kJ · mol -1 ，则石墨转变成金刚石反应的焓变为:

7.已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ为 ( )

标准状态下，氮气与氢气反应生成1.0g氨气时，放热a kJ，故氨气分子的标准摩尔生成焓是是（ ）kJ/mol。

已知石墨的燃烧热为－393.7 kJ · mol－1，金刚石的燃烧热为 －395.8 kJ · mol－1，则C(石墨)→C(金刚石) 反应的ΔrHmΘ 为

4、已知298.15 K时HgO（s)的标准摩尔生成焓为-90.83 kJ·mol-1，HgO（s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-58.539 kJ·mol-1。在380 ℃时，分解反应2HgO（s) = 2Hg（g) + O2（g)的标准平衡常数为9.46×10-4，380 ℃时该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变以及Hg（l) = Hg（g)的标准平衡常数分别是 。

已知H₂O(g)、CO(g)在298K时的标准生成焓分别为-242kJ/mol、-111kJ/mol，则反应H₂O(g)+C(s)====H₂(g)+CO(g)的反应焓为( )。

固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJ·mol-1，摩尔熵变为28.9J·mol-1·K-1。

标准状态下，石墨的标准摩尔燃烧焓为-393.6kJ·mol^-1，金刚石的标准摩尔燃烧焓为-395.6kJ·mol^-1，则石墨转变成金刚石反应的标准摩尔焓变值为( )。

某气体反应在标准状态下，25℃时，△rGmӨ=45kJ·mol-1,△rHmӨ=90kJ·mol-1。现假定ΔS和ΔH均不随温度而变，问此反应在什么温度下达到平衡（)。

373.15K和100kPa下,水的摩尔汽化焓为40.7kJ?mol-1,1mol水的体积为18.8cm3,1mol水蒸气的体积为30600cm3,则1mol水蒸发为水蒸气的DU为:

在标准状态下石墨的燃烧焓为－393.7 kJ/mol，石墨转变为金刚石反应的焓变为+1.9 kJ/mol，则金刚石的燃烧焓为（）kJ/mol

在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ&8226;mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ&8226;mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（）

2、石墨（C)和金刚石（C)在 25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓（金刚石, 298 K)为

已知水在373K时气化焓为40.60kJ·mol^-1,若压力锅内压力最高可达150kPa,求此时锅内的温度。

甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为（）

在标准状态下的反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ？mol-1，由此可知HCl（g）的标准摩尔生成焓变应为（）kJ？mol-1

25℃时，C（石墨)，甲烷及氢的标准摩尔燃烧焙分别为-393.5kJ·mol^-1，-890.3kJ·mol^-1和-285.8kJ·mol^-1，求25℃时在（1)等压，（2)等容情况下生成1mol甲烷的热效应.

6、下列两个反应 ： （1) : 2H2 （g) + O2 （g) = 2 H2O （g) Dr Gm  = -459.2 kJ×mol－1 （2) : N2 （g) + 3H2 （g) = 2NH3 （g) Dr Gm  = -16.7 kJ×mol－1 在标准状态下：

已知反应：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）=-393.7kJ•mol-1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）=-395.8kJ•mol-1则反应C（石墨）C（金刚石）的等于（）

5、5. 已知298.15 K时，SO2（g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ·mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ·mol-1，SO2（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ·mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ·mol-1，计算1000 K时，反应2SO2（g) + O2（g) = 2SO3（g)的标准平衡常数Kθ；并说明温度升高，是否有利于反应向右进行？ 。