请计算下列电对在298K时的标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-29/964877767235939.png' />

pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）

已知金元素的电势图Au3+Au+Au，若能发生歧化反应，则其离子方程式是；而电对Au3+/Au的标准电极电势为（）

pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对（）？

已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？

已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V，当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时，该电对的电极电势变化值为

金属M溶于盐酸的反应为已知则300K时电对M2+/M的标准电极电势为（)。A、0.50V B 、-0.50V C 、1.0

（提升题）下列电对中，标准电极电势Eϴ最大的是（）

求下列电极在298.15K时的电极电势。<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-02-24/951421717915831.png' />

计算298.15K时[Zn（NH₃)₄]²⁺/Zn电对和[Zn（CN)₄]^2-/Zn电对的标准电极电势。

计算298K时Fe（CN)₆^3-/Fe（CN)₆^4-电对的标准电极电势。

下列电对中,若H + 浓度增大,则电极电势如何变化 请填写“增大”、“不变”或“减小”。（）

下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势无影响的是（)。

计算MnO4-—MnO2电对的电极电势（pH=7)。

氧化还原滴定的指示剂在滴定终点时因与滴定操作溶液发生氧化还原反应而变色。为选择用重铬酸钾滴定亚铁溶液的指示剂，请计算出达到滴定终点<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877018126634.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877031807417.png' />时Fe³⁺+e^-=Fe²⁺的电极电势，由此估算指示剂的标准电极电势应为多大。

随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是:

当有多个物种可以在阳极发生失去电子的反应时，反应的次序可以有一下方法判断：标准电极电势越低，电对中的还原态就越优先在阳极失去电子。

下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是（)。

有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。

下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 （1) 写出电池反应;（2)计算298K时的液接电势和电池总电动

对于电对Zn2＋／Zn，增大其Zn2＋的浓度，则其标准电极电势值将增大。（)

已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。

试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：

将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K^θ。