元素化合价与其价电子构型有关，价电子构型的周期性变化决定了元素化合价的周期性变化。
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（）。
原子序数递增或递减并不影响元素原子半径的任何变化。
元素性质随着元素原子序数的递增而周期性变化的表现为（）。
元素的原子相互化合的（），决定着元素的化合价。
在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。
元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化，是由于（）引起的。
元素的（）随着元素（）的递增而呈同期性变化的规律叫做元素周期律。
元素周期律是指元素性质随着（）的递增呈周期性变化。
元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）。
同一周期的元素，随着原子序数的递增，其金属性逐渐增强。
原子序数从3-9的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）。
元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化的，称为元素周期律。
在化学元素周期表内，同族的元素随着原子量的增大，金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。此题为判断题(对，错)。
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化称为元素周期律。（)
元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。此题为判断题(对，错)。
镧系元素的氢氧化物(Ln(OH)<sub>3</sub>)的碱性随着元素的原子序数的递增而( )。
为纪念俄罗斯科学家门捷列夫编制元素周期表 150周年,联合国将2019年定为“化学元素周期表国际年”。元素周期表的诞生是现代科学最重要、最具影响力的成就之一,是“科学共同的语言”。元素周期表最初只有63个“成员”,随着人类认知的提高,这 一 “大家庭”扩充到了目前的118种元素。其中90种为自然元素,另外28种为人工合成元素。新材料的不断涌现,改变着人们的生活。不论是在铁中加人适当比例的碳所合成的钢,还是以碳氢为基础的高分子化合物塑料,都已成为现代生产生活的重要部分。以上材料体现的哲学原理有
门捷列夫于1871年的《化学元素的周期性依赖关系》发表了第二个化学元素周期表，明确指出：元素的性质和它们的化合物的性质与元素的原子量有周期性的依赖关系，元素的性质是元素原子量的（）
元素化合价与其价电子结构型有关，价电子结构型的周期性变化决定了元素化合价的周期性变化。（)
A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示，且原子序数依次由小到大．已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则C元素在周期表的位置（ ） A．第三周期ⅥA族 B．第三周期VA族 C．第四周期ⅥA族 D．第四周期VA族
随着原子序数的递增，元素周期表第三周期元素（Ar除外）的性质变化规律正确的是（）
（1)今有元素X、Y、乙,其原子序数分别为6、38、80,试写出它们的电子分布式,并说明它们在周期表中的位置。（2) X、Y两元素分别与氣形成的化合物的熔点哪一个高？为什么？（3)Y、Z两元素分别与硫形成的化合物的溶解度哪一个小？为什么？（4)X元素与氯形成的化合物共分子偶极矩等于零，试用杂化轨道理论解释。
