已知Ag₂CrO₄的，在其饱和溶液中c（Ag⁺)为（)mol·L^-1

莫尔法中所用指示剂K₂CrO₄的量大时，会引起( )。

25℃时,电池（Pt)H₂（p^θ)|HCl（m)|AgC1-Ag（s)有下列数据,（1)求φθ（AgCl|Ag);（2)已知25℃

在Ag₂CrO₄的饱和溶液中加入HNO₃溶液，则( )

莫尔法所用K₂CrO₄指示剂的浓度(或用量)应比理论计算值( )。

已知ksp，AgCl=1.8×10^-10，ksp，Ag₂CrO₄=2.0×10^-12，在Cl^-和CrO₄²⁺浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，情况为（）

由100.0mL0.20mol·L^-1K₂CrO₄和50.0mL0.70mol·L^-1AgNO₃混合制备Ag<sub>2

Ag₂CO₃可溶于稀HNO₃，但AgCl不溶于稀HNO₃中，这是因为( )。已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CO₃)=8.1×10^-12

已知25℃时在浓度均为0.10mol·L^-1的Cl^-、Br^-和CrO₄^2-的混合溶液中

已知300K时Ag₂CrO₄的溶解度为1.0×10^-4mol·L^-1，则该温度下Ag₂CrO₄

已知微溶化合物Ag₂CrO₃的=1.12×10^-12，Ag₂CrO₃，在0.01mol·L^-1K<sub>

已知AgS(s)的相对分子质量为248，K_sp=1.3×10^-49，则在溶液中溶解的Ag²S(s)约为( )。

已知K（AgCl)=1.8X10^-10,K（Ag₂CO₃)=8.45X10^-12,K（AgI)=8.5x10^-17,

莫尔法（以K₂CrO₄）为指示剂银量法）测定Cl^-应在（）溶液中进行，应使用（）滴定管盛标准硝酸银溶液

给出2-甲基环己醇与下列试剂反应的产物。（1)HBr （2)CrO₃（3)Na （4)（3)的产物与碘甲烷反应

已知某温度下Ag₂CrO₄的溶解度为1.31×10^-4mol·dm^-3,求Ag₂CrO₄的K_ap.

已知CaC₂O₄的溶解度为4.75×10-5，则CaC₂O₄的溶度积是（）

在Cl^-、Br^-、CrO₄^2-离子溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO₃溶液，沉淀的顺序为（）。已知KSPAgCl=1.8×10^-10，KSPAgBr=5.0×10^-13，KSPAg₂CrO<sub>4

298.15K时,AgCl和Ag₂CrO₇的溶度积分别为1.77X10^-10和1.12X10^-12,AgCI的溶解度和Ag₂CrO₇的溶解度相比较,前者比后者().

在反应NaClO+NaCrO₂+NaOH&rarr;NaCl+Na₂CrO₄+H₂O中，氧化剂是（）

25℃时，Ag2CrO₄的Ksp为1.1³10-12则Ag2CrO₄在水中的溶解度是（）克/升。（Ag2CrO₄的分子量为为331.8）

25℃时，则在25℃时Ag₂CrO₄，在0.010mol·L^-1AgNO₃溶液中的溶解度是（)。A、1.0×10

已知难溶电解质AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积存在如下关系:K^θ_s_p（AgCl)＞K<sup>θ⊕

在Cl^-、Br^-、CrO₄^2-离子溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO₃溶液，沉淀的顺序为（）。已知KSPAgCl=1.8×10^-10，KSPAgBr=5.0×10^-13，KSPAg₂CrO₄=2.0×10^-12

求在100cm³浓度为10mol·dm^-3的氨水中能溶解多少克AgC1固体？已知[Ag（NH₃)<sub>2⌘