在硝酸介质中,欲使Mn<sup>2+</sup>氧化为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-01-26/917381207593058.png' />可加的氧化剂是( )。
在酸性介质中,电对MnO<sub>2</sub>/Mn<sup>2+</sup>的电极反应式为(),当溶液pH减小时,MnO<sub>2</sub>的氧化能力()。
在标准状态下,能将Fe<sup>2+</sup>氧化为Fe<sup>3+</sup>,却不会使CI<sup>-</sup>变成Cl<sub>2</sub>的氧化剂是().
在盐酸介质中,用KMnO<sub>4</sub>溶液滴定Fe<sup>2+</sup>时,需加入MnSO<sub>4</sub>,其主要作用是( )
设A∈Mn(K)且A<sup>2</sup>=A,令 证明:.
298K时,其溶液中含有Mn<sup>2+</sup>,Fe<sup>2+</sup>,Ni<sup>2+</sup>,Cu<sup>2+</sup>,Zn<sup>2+</sup>,Cd<sup>2+</sup>,Pb<sup>2+</sup>各0.1mol·dm<sup>-3</sup>,如果调节c<sub>H</sub><sup>+</sup>在0.2~0.4mol·dm<sup>-3</sup>之间,然后通入H<sub>2</sub>S气体至饱和,请判断各金属硫化物的沉淀情况.
设溶液中MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>和Mn<sup>2+</sup>浓度相等。根据(1)pH=3;(2)pH=6时的电极电势的计算结果判
在直接碘量法中,以I<sub>2</sub>标准滴定溶液滴定Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的滴定反应不能在强碱性介质中进行,是为了()。(1)避免碘的挥发;(2)避免I<sup>-</sup>被空气氧化;(3)避免I<sub>2</sub>发生歧化反应;(4)避免S<sub>2</sub>O<sup>2-</sup><sub>3</sub>被氧化成SO<sup>2-</sup><sub>4</sub>。
钢样0.500g溶解后在容量瓶中配成100mL溶液。分取20.00mL该试液于50mL容量瓶中,将其中的Mn<sup>2+</sup>氧化成MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>后,稀释定容.然后在λ=525nm处,用b=2cm的比色皿测得A=0.60.已知,K<sub>525</sub>=2.3×10<sup>3</sup>L·mol<sup>-1</sup>·cm<sup>-1</sup>, 计算钢样中Mn的质量分数。
25℃时用Pb电极电解Ce<sup>3+</sup>酸性水溶液,若Ce<sup>3+</sup>在阳极上氧化成Ce<sup>4+</sup>的析出电势E卐
称取钢样0.500g,溶解后定量转入100mL容量瓶中,用水稀释至刻度。从中移取10.0mL试液置于50mL容量瓶,将其中的Mn<sup>2+</sup>氧化为MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>,用水稀至刻度,摇匀。于520nm处用2.0cm吸收池测得吸光度为0.50,试求钢样中锰的质量分数。(已知κ<sub>520</sub>=2.3×10<sup>3</sup>L·mol<sup>-1</sup>·cm<sup>-1</sup>,M(Mn)=55g·mol<sup>-1</sup>)
计算在H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>介质中,H+浓度分别为1mol.L<sup>-1</sup>和0.1mol·L<sup>-1</sup>的溶液中VO<sup>2+</sup>/vo<sup>2+</sup>电对的条件电极电位.(忽略离子强度的影响,已知φ<sup>θ</sup>=1.00V)
AsO<sub>3</sub><sup>3-</sup>能在碱性溶液中被I2氧化成AsO<sub>4</sub><sup>3-</sup>,而H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>又能在酸性溶液中被I还原成H<sub>3</sub>AsO<sub>3</sub>,二者是否矛盾?为什么?
铁在人体内的运输和代谢需要铜的参与。在血浆中,铜以铜蓝蛋白的形式存在,催化Fe<sup>2+</sup>氧化成Fe<sup>3+</sup>,从而使铁被运送到骨髓。试用原子结构的基本理论解释为什么Fe<sup>2+</sup>易被氧化成Fe<sup>3+</sup>?
计算在1.5mol·L<sup>-1</sup>HCl介质中, 当 =0.10mol·L<sup>-1</sup>, =0.020mol·L<sup>-1</sup>时,Cr<sub>2</sub>0
在Cl<sup>-</sup>、Br<sup>-</sup>、I<sup>-</sup>三种离子的混合溶液中,欲将Ⅰ<sup>-</sup>氧化为Ⅰ<sub>2</sub>,而又不使Br<sup>-</sup>和Cl<sup>-</sup>被氧化,在常用的氧化剂Fe(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub>和KMn0<sub>4</sub>中应选择哪一种?
在酸性介质中Mn元素的标准电极电势图为 指出在酸性介质中哪些物质能发生歧化反应。
高锰酸钾在强酸溶液中与还原物质作用时,可获得()个电子而被还原为Mn<sup>2+</sup>。
已知反应:在没有催化剂的情况下,该反应速半很小.Mn<sup>2+</sup>是该反应的催化剂,其催化反应机理
向c(Zn<sup>2+</sup>)和c(Mn<sup>2+</sup>)均为0.010 mol·dm<sup>-3</sup>的混合溶液中通入H<sub>2</sub>S气体至饱
在1mol·L<sup>-1</sup>HCl0<sub>4</sub>介质中,用0.02000mol·L<sup>-1</sup>KMn0<sub>4</sub>滴定0.1000mol·L<sup>1</sup>Fe<sup>2+</sup>,试计算滴定分数分别为0.50,1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下, MnO<sub>4</sub>/Mn<sup>2+</sup>电对的E<sup>θ</sup>=1.45V,Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>电对的E<sup>θ</sup>=0.73V
已知25℃时,Mn(OH)<sub>2</sub>的溶度积为1.9x10<sup>-13</sup>,NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O的= 1.8×10<sup>-5</sup>,求:(1)
Mg<sup>2+</sup>与Mn<sup>2+</sup>半径分别为66pm及80pm,但MgSe与MnSe化合物核间距都是273pm.试加以说明.
Mn<sup>2+</sup>与配合剂反应形成有色配合物用摩尔比法测定其组成及稳定常数.为此,固定Mn<sup>2+</sup>浓度为2.00x10<sup>-4</sup>mol·L<sup>-1</sup>,而R的浓度则是变化的.用1cm比色皿在波长为525nm处测得如下数据: