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当两能级差ε<sub>2</sub>-ε<sub>1</sub>=kT,且简并度g<sub>1</sub>=1,g<sub>2</sub>=3,两能级上最概然分布时分子数之比N<sub>2</sub>/N<sub>1</sub>为( )
A.3e<sup>kT</sup>
B.3e<sup>-kT</sup>
C.3e<sup>-1</sup>
D.3e<sup>1</sup>
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根据N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)⇋2NH<sub>3</sub>(g)的反应,25dm<sup>3</sup>N<sub>2</sub>(g)与过量的H<sub>2</sub>(g)反应后,生成NH<sub>3</sub>(g)的体积是( )dm<sup>3</sup>。
A.75
B.50
C.25
D.8.3
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已知氮气的摩尔质量M=28.1x10<sup>-3</sup>kg/mol,求: (1)N<sub>2</sub>的气体常数R<sub>g</sub>; (2)标准状态下N≇
已知氮气的摩尔质量M=28.1x10<sup>-3</sup>kg/mol,求: (1)N<sub>2</sub>的气体常数R<sub>g</sub>; (2)标准状态下N<sub>2</sub>的比体积v<sub>0</sub>和密度ρ<sub>0</sub>; (3) 标准状态1m<sup>3</sup>N<sub>2</sub>的质量m<sub>0</sub>; (4)p=0.1MPa, t=500°C时N<sub>2</sub>的比体积v和密度ρ; (5)上述状态下的摩尔体积V<sub>m</sub>。
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一定条件下,Ag与H<sub>2</sub>S可能发生下列反应:25°C,100kPa下,将Ag置于体积比为10:1的H<sub>2</sub>(g)与H≇
一定条件下,Ag与H<sub>2</sub>S可能发生下列反应:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-30/975575873296473.png' />25°C,100kPa下,将Ag置于体积比为10:1的H<sub>2</sub>(g)与H<sub>2</sub>S(g)混合气体中。
(1)Ag是否会发生腐蚀而生成Ag<sub>2</sub>S?
(2)混合气体中H<sub>2</sub>S气体的体积分数为多少时,Ag不会腐蚀生成Ag<sub>2</sub>S?
已知25°C时,H<sub>2</sub>S(g)和Ag<sub>2</sub>S(s)的标准生成吉布斯函数分别为-33.56kJ·mol<sup>-1</sup>和-40.26kJ·mol<sup>-1</sup>.
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可逆反应N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>(g)2NO<sub>2</sub>(g)在628K时标准平衡常数为1.00。分别计算N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>的压力为400kPa和1000kPa时N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>的平衡转化率,并解释计算结果。
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微生物在无氧条件下,还原硝酸为亚硝酸,并进一步还原生成NO、N<sub>2</sub>O,并最终形成N<sub>2</sub>的作用称为()
A.硝化作用
B.反硝化作用
C.氮气还原作用
D.氮气产生作用
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反应N<sub>2</sub>+2O<sub>2</sub>=N<sub>2</sub>O, ΔH=9.16kJmol<sup>-1</sup>,降低温度,反应速率将();化学平衡将()。
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某温度下.将I<sub>2</sub>溶于CCI<sub>4</sub>中形成溶液.溶液中l<sub>2</sub>的摩尔分数为0.012和0.500时,其蒸气中I<sub>2</sub>(g)的分压分别为0.656kPa和16.7kPa.计算由等摩尔I<sub>2</sub>和CCI<sub>4</sub>形成的溶液中l<sub>2</sub>的活度和活度因子.
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精密称取盐酸普鲁卡因(C<sub>13</sub>H<sub>20</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>·HCl)0.6028g,加盐酸溶液(1→2)15ml溶解后,
精密称取盐酸普鲁卡因(C<sub>13</sub>H<sub>20</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>·HCl)0.6028g,加盐酸溶液(1→2)15ml溶解后,再加水25ml,用亚硝酸钠滴定液(0.1025mo/L)滴定至终点,用去21.48ml,求盐酸普鲁卡因的质量分数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-16/974371041883034.jpg' />。
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设mE<∞,几乎处处有限的可测函数列f(x)和g<sub>n</sub>(x),n=1,2.,...,分别依测度收敛于f(x)和g(x),证
设mE<∞,几乎处处有限的可测函数列f(x)和g<sub>n</sub>(x),n=1,2.,...,分别依测度收敛于f(x)和g(x),证明:
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-13/966163372700139.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/50571001-50574000/50572294/spacer.gif' />
(提示:(1)可用第12题证明)
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将N<sub>2</sub>与H<sub>2</sub>以1:3的分子比混合,并使之反应生成NH<sub>3</sub>(g).平衡时,设NH<sub>3</sub>(g)的摩尔分数为x,且x<<1.试证明x与系统总压力p成正比.
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已知反应N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>=2NH<sub>3</sub>在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,反应1/2N<sub>2</sub>+3/2H<sub>2</sub>=NH<sub>3</sub>的标准平衡常数为()。
A.4
B.1
C.2
D.0.5
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若298K时反应N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>(g)=2NO<sub>2</sub>(g)的Kq=0.1132,则当p(N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)=p(NO<sub>2</sub>)=100kPa时,反应将()
A.向生成N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>的方向进行
B.向生成NO<sub>2</sub>的方向进行
C.正好达化学平衡状态
D.难于判断其进行方向
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设f<sub>1</sub>(x)...,f<sub>m</sub>(x),g<sub>1</sub>(x),...,g<sub>n</sub>(x)都是多项式,且(f<sub>i</sub>(x)g<sub>j</sub>(x))=1(i=1,...,m;j=1,…,n),证明:(f<sub>1</sub>(x)f<sub>2</sub>(x)…fm(x),g<sub>1</sub>(x)g<s
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对H<sub>2</sub>(g)+I<sub>2</sub>(g)=2HI(g)的反应,下列哪一措施将改变平衡常数值()。
A.升高温度
B.使用较小的反应容器
C.加更多的H<sub>2</sub>
D.除去一些HI
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306K时,反应N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>(g)=2NO<sub>2</sub>(g)的=0.26.在容积为10L的容器中加入4.0molN<sub>2</sub>O<sub>4</sub>
306K时,反应N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>(g)=2NO<sub>2</sub>(g)的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276564762115.png' />=0.26.在容积为10L的容器中加入4.0molN<sub>2</sub>O<sub>4</sub>和1.0molNO<sub>2</sub>,则开始时p(总)=()kPa,反应向()方向进行。
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求算25℃时氮气的摩尔转动熵.已知N<sub>2</sub>分子的转动惯量为13.9×10<sup>-40</sup>g·cm.
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称取苯巴比妥钠(C<sub>12</sub>H<sub>11</sub>N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>Na,M=25401g. mol<sup>-1</sup>)试样0. 2014g,于稀碱
称取苯巴比妥钠(C<sub>12</sub>H<sub>11</sub>N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>Na,M=25401g. mol<sup>-1</sup>)试样0. 2014g,于稀碱溶液中加热(60℃) ,使之溶解,冷却,以乙酸酸化后转移于250mL容量瓶中,加入25.00mL 0.03000mol . L Hg(CIO<sub>4</sub>)<sup>2</sup>标准溶液,稀至刻度,放置待下述反应完毕:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964777428869562.png' />,干过滤弃去沉淀,滤液用干烧杯承接。移取25.00 mL滤液,加入10mL0.01mol. L<sup>-1</sup>MgY溶液,释放出的Mg<sup>2+</sup>在pH=10时以EBT为指示剂,用0.01000mol. L<sup>-1</sup>EDTA滴定至终点消耗3.60ml。计算试样中苯巴比妥纳的质量分数。
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在25℃、101.3kPa下,将KClO<sub>3</sub>加热分解,用排水集气法收集O<sub>2</sub>,得到250mL气体,则n(O<sub>2</sub>)()。
A.大于1.02×10-2mol
B.等于1.02×10-2mol
C.小于1.02×10-2mol
D.等于10.2mol
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反应2H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)=2H<sub>2</sub>O(g), 升高温度,反应速率将()O<sub>2</sub>浓度,反应速率将()H<sub>2</sub>O浓度,反应速率将()。
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设a是群G中一个阶为m<sub>1</sub>,m<sub>2</sub>,...,m<sub>n</sub>的元素.证明:若正整数m<sub>1</sub>,m<sub>2</sub>,...,m<sub>n</sub>两两互素,则a可惟一表示为
a=a<sub>1</sub>,a<sub>2</sub>,...,a<sub>n</sub>
其中a<sub>1</sub>都是a的方幂(从而可两两互换)且
|a<sub>i</sub>|=m<sub>i</sub>(i=1,2,...,n)
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已知反应N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)=2NH<sub>3</sub>(g)的(298.15K)=-92.22kJ·mol<sup>-1</sup>若升高温度,将()
已知反应N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)=2NH<sub>3</sub>(g)的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276404454222.png' />(298.15K)=-92.22kJ·mol<sup>-1</sup>若升高温度,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276417489222.png' />将(),<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276404454222.png' />将(),<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276431189928.png' />将()、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276441096494.png' />将();若减小反应系统体积,平衡将()移动;若加入氨气以增加总压力,平衡将()移动;若加入氢气以增加总压力,平衡将()移动;若加入氯化氧气体、平衡将()移动。
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称取苯巴比妥钠(C<sub>12</sub>H<sub>11</sub>N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>Na,摩尔质量为254.2g·mol<sup>-1</sup>)试样0.2014g,溶
称取苯巴比妥钠(C<sub>12</sub>H<sub>11</sub>N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>Na,摩尔质量为254.2g·mol<sup>-1</sup>)试样0.2014g,溶于稀碱溶液中并加热(60℃)使之溶解,冷却后,加入醋酸酸化并移入250mL容量瓶中,加入0.03000mol·L<sup>-1</sup>Hg
(CIO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>标准溶液25.00mL,稀释至刻度,放置待下述反应发生:
Hg<sup>2+</sup>+2C<sub>12</sub>H<sub>11</sub>N<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>-</sup>=Hg(C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
过滤弃去沉淀,滤液用干烧杯接收.吸取25.00mL滤液,加入10mL0.01mol·L<sup>-1</sup>MgY溶液,释放出的Mg<sup>2+</sup>在pH=10时以铬黑T为指示剂,用0.0100mol·L<sup>-1</sup>EDTA滴定至终点,消耗3.60mL.计算试样中苯巴比妥钠的质量分数.
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已知气相反应2A(g)→2B(g)十D(g)的h<sub>1/2</sub>与反应物初始压力成反比,1000K下,p<sub>A.o</sub>=48.0kPa时测得其半衰期为212s.试计算1000K时,将A放入抽空的容器中,p<sub>A.o</sub>=53.3kPa,总压达到64.0kPa所需时间.