测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/L。
氯气的化学性质非常活泼,在一定条件下能与下列哪些物质发生反应?()①NH3②苯③H2O④乙烯
计算题: 100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液,加入过量NH3•H2O后,稀释至200mL。若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1,求溶液中Ag+的浓度。(已知[Ag(NH3)2]¬的lg1=3.40,lg2=7.40)
下面()物质溅到皮肤上,用水冲后,再用25%NH3·H2O+松节油+95%乙醇(1:1:10体积)混合液处理。
在含有0.1mol/L氨水和0.1mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液中,Ch+为:(已知NH3·H2O的Kb2=1.8×10)()
测得0.1mol/l的NH3.H2O溶液的PH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/l。
10℃,1个标准大气压下,1体积水溶解了947体积氨气后体积增加了80%,假如氨气与水全部形成NH3·H2O,则NH3·H2O的摩尔浓度为()。
8. 根据酸碱质子理论,氨水离解时的酸和碱分别是A. NH4+和OH- B. H2O和OH- C. NH4+和NH3 D. H2O和NH3
写出下列质子条件式(1) c (mol/L) K2HPO4溶液(2) a (mol/L) NH3 + b (mol/L)NH4Cl溶液
NH3·H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-] ( )
NH4HCO3 质子条件式为 [H+]+[H2CO3] = [NH3]+[CO32-]+[OH-] ()
用0.100 0 mol·L-1HCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是()。A.[H+]=[NH3]
2、CuCl溶于NH3·H2O(或浓HCl)后生成的产物常呈蓝色(或黄色),为什么?
[Co(NH3)4(H2O)2]3+的异构体有()。A.1种B.2种C.3种D.4种
谷氨酸+NAD(P)++H2O→α一酮戊二酸+NAD(P)H+NH3。催化此反应的酶是:谷氨酸脱氢酶。()
测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/L
【其它】谷氨酸 + NAD(P)+ + H2O 一→() + NAD(P)H +NH3 催化此反应的酶是:谷氨酸脱氢酶
2、向CuSO4溶液中加入6mol/L的NH3·H2O,先出现绿色沉淀,后沉淀溶解变为蓝色溶液,绿色沉淀是
1、工艺流程草图练习 一、设计任务 设计丙烯腈合成车间工艺流程草图 二、作业提交方式 手工绘制,扫描或者拍照电子版提交 三、设计条件 1、设计项目:5000t/a丙烯腈合成车间 2、生产路线:丙烯氨氧化法 3、原料规格:丙烯75%(丙烷15%),液氨100%,空气 4、产品规格:丙烯腈水溶液1.8%(wt) 5、年工作时间7000h 6、公用工程:自选 四、丙烯腈反应方程 主反应: C3H6+NH3+3/2O2 → C3H3N+3H2O (-△Hr)298=512.5kJ·mol丙烯腈-1 副反应: C3H6+3NH3+3O2 → 3HCN(氢氰酸)+6H2O (-△Hr)298=315.1kJ·mol氢氰酸-1 C3H6+O2 → C3H4O(丙烯醛)+H2O (-△Hr)298=353.1kJ·mol丙烯醛-1 C3H6+3/2NH3+3/2O2 →3/2C2H3N(乙腈)+3H2O (-△Hr)298=362.3kJ·mol乙
8、25℃时,反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g),∆rHmӨ =-92.2kJ·mol-1,若升高温度,则
5、在铜锌原电池的Cu2+/Cu半电池中,滴加过量2mol·L-1 NH3·H2O至生成深蓝色透明溶液后测定电动势,与标准电动势相比,下列结论正确的是
3、下列离子与过量的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液反应时,可以生成沉淀的是
30、2M → P 为二级反应,若 M 的起始浓度为1 mol·dm-3,反应1 h后 ,M 的浓度减少 1/2,则反应 2 h后 ,M 的浓度是 ()
6、已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13,Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中,加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL,为了不使Mn(OH)2沉淀形成,NH4Cl的物质的量应不少于