AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是 （A) AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等

已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）

]AgSCN与Ag2CrO4的溶度积常数几乎相同（1×10-12），它们的溶解度S间的大小比较正确的是（）。

AgCl在某种溶液中的溶解度为9.3×10-5mol·L-1，则它的溶度积为（）。

25℃时，AgCl的KSP=1.8³10-10，则AgCl的溶解度是（）mol/L。

Ag2CrO4在25℃时，溶解度为8.0×10-5mol/L，它的溶度积为（）。

AgCl的ksp=1.8×10-10，则同温下AgCl的溶解度为（）。

已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（）。

Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L，则其溶度积（），KspAg2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度（）。

AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是（）。

计算题： 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1，当慢慢滴加AgNO3溶液时，问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀？当Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl－浓度是多少？已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Kspθ（AgCl）=1.77×10-10。

在AgCl水溶液中，其［Ag+］=［Cl-］=1.34×10-5mol/L, AgCl的Ksp=1.8×10-10,该溶液为（ ）。

由于Ksp[AgCl]>Ksp[Ag2CrO4]，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。

AgCl的ksp=1.8×10^-10，则同温下AgCl的溶解度为（）

14、AgCl的Kqsp=1.77×10-10，Ag2CrO4的Kqsp=1.12×10-12，因为Ag2CrO4的Kqsp更小，所以Ag2CrO4更难溶。

已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10－10,则在浓度为0.00100mol·L－1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为（)mol·L－1。

AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。此题为判断题(对，错)。

298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10^-5·mol·L^-1，计算AgCl^-1的溶度积。

已知CaC03和PbI2的溶度积均约为1×10-9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2，下列关系正确的是： A．S1＜S2 B．2S1=S2 C．S1＞S2 D．S1≈S2

Ag2CrO4在25℃时，溶解度为8.0×10－5mol/L，它的溶度积为（）

298.15K时,AgCl和Ag₂CrO₇的溶度积分别为1.77X10^-10和1.12X10^-12,AgCI的溶解度和Ag₂CrO₇的溶解度相比较,前者比后者().

根据[Ag+]逐渐增加的顺序，排列下列饱和溶液：①AgCl，Ksp=1.77´10-10 ， ②Ag2CrO4，Ksp=1.12´10-12，③AgBrO3，Ksp=5.34´10-5，④AgI，Ksp=8.51´10-17，排序正确的是（）

Ag2CrO4的溶度积（KSP（AgCrO4)=2.0×10－12)小于AgCl的溶度积（KSP（AgCl)=1.8×10－10)，所以在含有相同浓度的CrO42－试液中滴加AgNO3时，则Ag2CrO4首先沉淀。（)