Ag2CrO4在25℃时，溶解度为8.0×10-5mol/L，它的溶度积为（）。
溶度积常数和其他平衡常数一样，与物质的（）和（）有关，但与离子（）的改变无关。
Ag2CrO4与AgSCN的溶度积常数几乎相同，比较溶解度S，正确的为（）。
Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L，则其溶度积（），KspAg2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度（）。
分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的（）有关，而且还与溶液中相应离子（）有关。
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是（）。
3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：Kspθ( AgCrO4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / cθ]2·[ c ( CrO42- ) / cθ]。....................................（ ）
1..直到今天仍在使用的算盘，是中国古代计算工具领域中的另一项发明，唐代时的算盘已经与现代的算盘几乎相同。
铬酸钾指示剂法的终点为( )。A．K2CrO4黄色沉淀 B．Ag2CrO4白色沉淀C．AgCl沉淀D．AgSCN白色沉淀 E．AgzCrO4砖红色沉淀
KΘsp称作溶度积常数，是难溶电解质的特性常数，其值大小受___________影响，而与溶液中离子的一和沉淀量无关。溶液中离子浓度的变化，能使沉淀溶解平衡发生_____________，但并不改变溶度积常数。
25℃时，难溶强电解质MA2的标准溶度积常数离子浓度为1.0×10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>时，开始生成MA
已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10－10,则在浓度为0.00100mol·L－1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为（)mol·L－1。
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是 （A) AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等
K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>称为难溶电解质的溶度积常数,该常数大小与（)和（)有关,而与（)和溶液中无关.溶液中离子浓度改变,只能使（),但不能（).
下述电池的电动势为0.893V，计算的溶度积常数。
写出下列难溶化合物的沉淀-溶解反应方程式及其溶度积常数表达式.
难溶强电解质的标准溶度积常数<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/51177001-51180000/51178181/972769020598934.png' />与温度T无关.()此题为判断题(对，错)。
Ag2CrO4在25℃时，溶解度为8.0×10－5mol/L，它的溶度积为（）
【填空题】根据溶度积规则，在难溶电解质溶液中生成沉淀的条件是：溶度积 标准平衡常数 。
KΘsp称作溶度积常数，是难溶电解质的特性常数，其值大小...
25℃时，Sr<sub>3</sub>（PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>的溶解度为1.0×10<sup>-4</sup>mol·L<sup>-1</sup>，则Sr<sub>3</sub>（PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>的标准溶度积常数为（)。
Ag2CrO4的溶度积（KSP（AgCrO4)=2.0×10－12)小于AgCl的溶度积（KSP（AgCl)=1.8×10－10)，所以在含有相同浓度的CrO42－试液中滴加AgNO3时，则Ag2CrO4首先沉淀。（)
已知下列电对的 值:和CuCl的溶度积常数 ,试计算:（1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数:（2)
已知A3B2的溶解度为1×10<sup>-4</sup>mol/L，则该化合物的溶度积常数为（)
