配合物Cr(O2)2 [NH(C2H4NH2) 2] 中Cr的氧化态是( )

配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。

对于配合物[Cu（NH3）4][PtCl4]，下列说法正确的是（）。

氯化钠和硝酸银溶液相遇，会产生白色沉淀，它是（），往沉淀里加氨水，沉淀又溶解了，这是由于生成了〔Ag（NH3）2〕Cl配合物。

配合物 [Cu(NH3)4][PtCl4]和[Pt(NH3)4][CuCl4] 的异构类型属于（ ）

标出带 下划线的 元素的氧化数： Na 2 S 4 O 6 ， (NH 4 ) 2 S 2 O 8 ， K 2 Cr 2 O 7 。

10、已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为 。 （1) H2（g)+1/2O2（g)=H2O（g)，Kθ1 （2 ) N2（g)+O2（g)=2NO（g)，Kθ2 （3) 2NH3（g)+5/2O2（g)=2NO（g)+3H2O（g)，Kθ3 （4) N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)，Kθ4

不是共轭酸碱对的一组物质是 （)A．NH3和NH2-B．NaOH和Na+C．OH-和O2-D．H3O+和H2O

比较配合物[Cr（H2O)6]2+和[Cr（H2O)6]3+的分裂能△o，相对大小应是（)。A．[Cr（H2O)6]2+的较大B．[C

配合物[Cu（NH2一CH2一CH2一NH2)2]SO4中，Cu2+的配位数是________。

在配合物[Co(NH₃)₅Cl](NO₃)₂中，中心离子的电荷是( )。

【判断题】K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁时，滴定前加入H3PO4，H3PO4与产物Fe3+生成稳定的无色配合物Fe（HPO4)2－，消除Fe3+颜色的影响；同时由于生成Fe（HPO4)2－配合物，降低了溶液中Fe3+的浓度，从而提高了Fe3+ /Fe2+的电极电位，使化学计量点的电位突跃增大。

在配合物[Cu（NH3)4]SO4中，配体是（)

以下配合物中心离子的配位数是6，假定它们的浓度都是0.001mol.dm-3,溶液导电能力的顺序为（1）＞（3）＞（4）＞（2）。 （1）Pt（NH3)6Cl4 （2）Cr（NH3)4Cl3 （3）Co（NH3)6Cl3 （4）K2PtCl6

配合物[Cu(NH₃)₂(en)]²⁺中，铜元素的氧化数和配位数分别为( )。

在配合物[Co（NH₃)5Cl]（NO₃)²中，中心离子的电荷数是（)。

对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，正确的是

【单选题】NH4[Cr（SCN)4（NH3)2]的配位数为:

2、命名下列配合物 配合物 名 称 　[Cu（NH3)4][PtCl4] 　Cu[SiF6] 　K3[Cr（CN)6] [Zn（OH)（H2O)3]NO3 [CoCl2（NH3)3（H2O)]Cl 　[PtCl2（en)]

配合物[Co(NH3)6]Cl3 命名为氯化六氨合钴，配合物的配位数为6。

配合物[Ag（NH3)2Cl]的中心原子是（)、配体是（)。

配合物NH4 [Cr（SCN)4（NH3)2]中，配位原子是

17、配合物[Ni（en)（NH3)4]Cl2的配位数是（）

6、下列两个反应 ： （1) : 2H2 （g) + O2 （g) = 2 H2O （g) Dr Gm  = -459.2 kJ×mol－1 （2) : N2 （g) + 3H2 （g) = 2NH3 （g) Dr Gm  = -16.7 kJ×mol－1 在标准状态下：

有一配合物组成为CoCl6•6NH3,用硝酸银溶液可把此配合物Clˉ完全沉淀,则此配合物中心离子配位数是（)。