氨水溶液不能装在铜制容器中,其原因是发生配位反应,生成[Cu(NH3)4]2+,使铜溶解。
测定Cu2+时,加入氨水作显色剂,生成兰色铜络离子〔Cu(NH3)4〕2+应选择的滤光片是:()。
[Cu(NH3)4](OH)2中,配位体是()。
配离子[Cu(NH3)4]2+的K稳=(),K稳越大则说明该配离子()。
在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液,产生的沉淀是()。
在配合物[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入少量的Na2S溶液,产生的沉淀是()。
[Cu(en)2]2+的稳定性比[Cu(NH3)4]2+大得多,主要原因是前者
配合物 [Cu(NH3)4][PtCl4]和[Pt(NH3)4][CuCl4] 的异构类型属于( )
在配离子稳定性比较中,[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+。
在由Cu2+/ Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中,分别加入一定量的氨水,达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L-1。已知[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.1×1013,[Ag(NH3)2]+的K稳=1.1×107,则电池的电动势比加氨水前 ( )
[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+,分别为正方形和正四面体,中心离子采用的杂化轨道分别是
1.已知[CuY] 2- 、[Cu(en)2] 2+ 、[Cu(NH3)4] 2+ 的总形成常数分别为6.3×10 18 、4×10 19 和1.4×10 14 ,则( )
[Cu(NH3)4](OH)2中,配位体是()。A.Cu2 +B.OH-C.NH3D.[Cu(NH3)4]2+
在1dm3含1.0mol·dm-3氨水,1.0×10-3mol·dm-3的[Cu(NH3)4]2+混合液中加入0.001mol的NaOH或Na2S,下列说法正确
在配合物[Cu(NH3)4]SO4中,配体是()
以下配合物中心离子的配位数是6,假定它们的浓度都是0.001mol.dm-3,溶液导电能力的顺序为(1)>(3)>(4)>(2)。 (1)Pt(NH3)6Cl4 (2)Cr(NH3)4Cl3 (3)Co(NH3)6Cl3 (4)K2PtCl6
对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述,正确的是
部分配体的光化学顺序是 :I- < Br- < Cl- < F- < H2O < NH3 < NO< CN- ,则下列 配合物中具有最大 Dq 值的是
【填空题】[Cu(NH3)4]2+的名称为 ,其配位数是 ,配位原子是
2、命名下列配合物 配合物 名 称 [Cu(NH3)4][PtCl4] Cu[SiF6] K3[Cr(CN)6] [Zn(OH)(H2O)3]NO3 [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl [PtCl2(en)]
配合物[Co(NH3)6]Cl3 命名为氯化六氨合钴,配合物的配位数为6。
配合物[Ag(NH3)2Cl]的中心原子是()、配体是()。
配合物NH4 [Cr(SCN)4(NH3)2]中,配位原子是
17、配合物[Ni(en)(NH3)4]Cl2的配位数是()