氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu（NH3）4]2+，使铜溶解。
测定Cu2+时，加入氨水作显色剂，生成兰色铜络离子〔Cu（NH3）4〕2+应选择的滤光片是：（）。
[Cu（NH3）4]（OH）2中，配位体是（）。
配离子[Cu（NH3）4]2+的K稳=（），K稳越大则说明该配离子（）。
对于配合物[Cu（NH3）4][PtCl4]，下列说法正确的是（）。
在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是（）。
在配合物[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是（）。
[Cu(en)2]2+的稳定性比[Cu(NH3)4]2+大得多,主要原因是前者
在配离子稳定性比较中，[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+。
在由Cu2＋/ Cu和Ag＋/Ag组成的原电池的正负极中，分别加入一定量的氨水，达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L－1。已知[Cu(NH3)4]2＋的K稳＝2.1×1013，[Ag(NH3)2]＋的K稳＝1.1×107，则电池的电动势比加氨水前 （ ）
[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是
1.已知[CuY] 2- 、[Cu(en)2] 2+ 、[Cu(NH3)4] 2+ 的总形成常数分别为6.3×10 18 、4×10 19 和1.4×10 14 ，则（ ）
[Cu（NH3)4]（OH)2中，配位体是（)。A.Cu2 +B.OH-C.NH3D.[Cu（NH3)4]2+
在配合物[Cu（NH3)4]SO4中，配体是（)
以下配合物中心离子的配位数是6，假定它们的浓度都是0.001mol.dm-3,溶液导电能力的顺序为（1）＞（3）＞（4）＞（2）。 （1）Pt（NH3)6Cl4 （2）Cr（NH3)4Cl3 （3）Co（NH3)6Cl3 （4）K2PtCl6
已知[PtCl4]2-中Pt2+以dsp2杂化轨道与Cl-成键， [PtCl4]2-的空间构型为（)。 （A) 正八面体 （B) 直线形 （C
比较Cu（Ⅱ)与Hg（Ⅱ)配合物的几何构型和稳定性。
配合物[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(en)]<sup>2+</sup>中，铜元素的氧化数和配位数分别为( )。
在配合物[Pt（SCN)4]2-中，低氧化态的Pt原子是通过S原子而不是N原子键合的，请解释。
对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，正确的是
【填空题】[Cu（NH3)4]2+的名称为 ，其配位数是 ，配位原子是
2、命名下列配合物 配合物 名 称 [Cu（NH3)4][PtCl4] Cu[SiF6] K3[Cr（CN)6] [Zn（OH)（H2O)3]NO3 [CoCl2（NH3)3（H2O)]Cl [PtCl2（en)]
配合物NH4 [Cr（SCN)4（NH3)2]中，配位原子是
17、配合物[Ni（en)（NH3)4]Cl2的配位数是（）
