水溶液中C（H+）-），溶液中的PH（）7。

当pH值为7时呈中性，这时水溶液中的H+离子浓度与（）离子浓度完全相等。  

甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（）。

当PH值为（）时呈中性，这时水溶液中的H+离子浓度与OH－离子浓度完全相等。

氯化钾施入酸性土壤后，土壤溶液中的H+浓度会立即升高，加之肥料生理酸性影响，使土壤pH迅速下降。

在纯水或中性溶液中，〔H+〕（）10－7mol∕L，pH（）7；在酸性溶液中，〔H+〕（）10－7mol∕L，pH（）7；在碱性溶液中，〔H+〕（）10－7mol∕L，pH（）7。

计算题：某溶液中的〔H+〕为0.00001mol/L，PH值为多少？

水溶液中，C（H+）>C（OH-），溶液的PH（）7。

c（H+）＝0.1mol/L的溶液50mL与c（OH-）＝0.3mol/L的溶液50mL混合后，pH值为（）。

溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的，当氢离子浓度[H+]大于氢氧根离子浓度[OH-]时，溶液显（）性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性，PH>7时溶液显（）性。

0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。

pH=2.00 的溶液中的 H + 浓度是 pH=4.00 的溶液中的 H + 浓度的（ ）倍。

2、pH = 2.00 的溶液与 pH = 5.00的溶液，c (H+ )之比为.. .................................（ ）(A) 10； (B) 1000； (C) 2； (D) 0.5。

将2.0mL14mol·L^-1的HNO₃溶液稀释至400.0mL,试计算:（1)稀释后溶液的c（H₃O⁺)和pH.（2)使400.0mLHNO₃溶液的pH增加到7,需要加人固体KOH多少克？

水溶液中，C（H+)>C（OH-)，溶液的pH____7。

氯化钾施入酸性土壤后，土壤溶液中的H＋浓度会立即升高，加之肥料生理酸性影响，使土壤pH迅速下降。氯化钾施入酸性土壤后，土壤溶液中的H+浓度会立即升高，加之肥料生理酸性影响，使土壤pH迅速下降。 （）

某溶液中的〔H+〕为0.00001mol/L,PH值为多少？

室温下H₂CO₃饱和溶液的浓度c为0.040mol／L，求该溶液pH值（Ka1＝4.2×10^-7，Ka2＝5.6×10^-11）

解痛药吗啡（C₁₇H₁₉NO₃)是一种弱碱，主要由未成熟的罂粟籽提取得到，其K_b=7.9×10^-7。试计算0.015mol·L^-1吗啡水溶液的pH。

氯化钾施入酸性土壤后，土壤溶液中的H+浓度会立即升高，加之肥料生理酸性影响，使土壤pH迅速下降（）

25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 A．该溶液可能是酸或碱溶液 B．该溶液是盐溶液 C．该溶液中c(OH-)=10^-5mol/L D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液可能呈中性 请问为什么A不可以?如果是一种该溶液是pH=9的碱或者pH=5的酸为什么不行?

溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的，当氢离子浓度【H+】大于氢氧根离子浓度【OH-】时，溶液显（）性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性，PH＞7时溶液显（）性

甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的C(H+)之比为()。

表示溶液的H+离子浓度的PH值小于7，则溶液中[H+]>[OH-]离子数量，该液体称为()性溶液。

3、某溶液的c（H+)=6.2×10-3mol/L, 则该溶液的pH为：