某NaOH溶液，其氢氧根离子的浓度为C（OH-）＝0.01mol/L，其PH值是多少？
若溶液的PH＜7，说明溶液中无OH-离子。（）
当溶液中c(OH-)>c(H+) 时溶液呈碱性。
水溶液中C（H+）-），溶液中的PH（）7。
若溶液的pH小于7，说明溶液中无OH-
若溶液的pH＜7，说明溶液中无OH－。
一种溶液pH=10.8，溶液的c（OH-）可能是（）。
c（H+）＝0.1mol/L的溶液50mL与c（OH-）＝0.3mol/L的溶液50mL混合后，pH值为（）。
溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的，当氢离子浓度[H+]大于氢氧根离子浓度[OH-]时，溶液显（）性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性，PH>7时溶液显（）性。
求C（1/2Ca（OH）2）0.025mol/L的Ca（OH）2溶液的PH值？
已知一种cH+＝1×103mol／L的酸和一种cOH－＝1×103mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
膜电极是以固态膜为传感器，它能指示溶液中（)的活度。A.特定离子B.待测离子C.H+D.OH-
在中性溶液中［H+］（）[OH-]，在常温下的中性溶液pH值等于...
水溶液中，C（H+)>C（OH-)，溶液的pH____7。
若溶液的pH<7，说明溶液中无OH－。（)
若溶液的PH＜7，说明溶液中无OH-。（)
某溶液的pH值为2，说明该溶液（)A.H+浓度小于OH-浓度B.【H+】=0.01MC.溶液中无OH-D.【H+】=100M
1.90摄氏度时水的离子积为K=3.8*10(-13),该温度时纯水的PH值为（ ） A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 2.90摄氏度时纯水（ ） A.显中性 B.显酸性 C.显碱性 D.酸,碱性无法确定 3.常温下,下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ） A.0.05mol/L NaOH溶液 B.0.04mol/L Ba(OH)2溶液 C.0.1mol/L 氨水溶液 D.PH=13的溶液 有急用,可以的话请分析下原因,
25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 A．该溶液可能是酸或碱溶液 B．该溶液是盐溶液 C．该溶液中c(OH-)=10^-5mol/L D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液可能呈中性 请问为什么A不可以?如果是一种该溶液是pH=9的碱或者pH=5的酸为什么不行?
常温下eq \f（c（H＋）,c（OH－））＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋（）
溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的，当氢离子浓度【H+】大于氢氧根离子浓度【OH-】时，溶液显（）性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性，PH＞7时溶液显（）性
下列说法正确的是 [ ]HCl溶液中无OH－ B．酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液显中性。 C．PH=2的醋酸溶下列说法正确的是 [ ]HCl溶液中无OH - B．酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液显中性。 C．PH=2的醋酸溶液加水稀释后c（）都减小 D．常温下，pH＝6的水溶液一定显酸性
表示溶液的H+离子浓度的PH值小于7，则溶液中[H+]>[OH-]离子数量，该液体称为()性溶液。
若溶液的pH＜7，说明溶液中无OH－（）
