试解释现象。（1)向V³⁺的绿色溶液中,滴加酸性KMnO₄溶液,在反应的一定阶段可以得到绿色溶液。（2)存在VF₅，不存在VCl₅;但是对于Nb和Ta,既存在MF。又存在MCl₅。

已知试求:（1)3AB-2A;A^TB;AB;BA;（2)（A+B)（A-B);A²-B²;（3)比较（2)中的两个结

N-N单键的键能（159kJ·mol^-1)比C-C单键的键能（347kJ·mol^-1)小很多，试解释其原因。

用一台电动浮筒液位计测量界面，已知W=1760gf，V=1258cm³，两种液位的重读为r轻=0．8gf/cm³，r重=1．2gf/cm³，则界位为20%时下列答案正确的是（）

氢原子巴尔末线系中的某一条谱线，相应于电子从n=3跃迁到n=2，这条线的频率(s^-1)是[v=3.289×10¹⁵(1/2²-1/n²)s^-1]( )。

解释下列现象：（1)用KMnO₄滴定C₂O₄^2-时，滴定KMnO4的红色消失速度由慢到快：（2

某C30混凝土一个验收批由13（每组3个试件)，每个试件的试验强度值见下表（单位：N/mm²)。（1)

试解释下列现象:乙醇及乙二醇四氯化碳浓溶液的红外光谱在3350cm^-1处都有一个宽的O-H吸收带.当用四氯化碳稀释这两种溶液时,乙二醇光谱的这个吸收带不变,而乙醇光谱的这个吸收带被在3600cm^-1个尖峰所代替.

试用RKS方程计算异丁烷在300K，3.704×10⁵Pa时的饱和蒸气的摩尔体积。已知实验值为V =6.081×10^-3m³.mol^-1。

某酶的Km为4.7X 10^-6molL^-1，Vmax 为22 μmolL^-1min^-1,底物浓度为2X10^-4molL^-1。试计算: (1)竞争性抑制剂，(2)非竞争性抑制剂，(3)反竞争性抑制剂的浓度均为5X 10^-4molL^-1时的酶催化反映速率？这3中情况的Ki值都是3X10^-4molL^-1,(4)上述3种情况下，抑制百分数是多少？

试利用配合物的晶体场理论、解释在空气中[Co（CN)₆]^4-易被氧化成[Co（CN)₆]^3-的原因。

试估算25℃下半径为1X10^-7m的苯液滴的蒸气压.已知苯的正常沸点为80.1℃,25℃下苯的密度为873kg·m^-3,表面张力为0.0282N·m^-1.

有人用0.05mol·dm<sup>－3<／sup>Nal与0.05mol·dm<sup>－3<／sup>AgNOs溶液缓慢混合以制备AgI溶胶.为了净化此溶胶,小心地将其放置在渗析池中,渗析液蒸馏水的水面与溶液液面相平.结果发现,先是溶液液面逐渐上升,随后又自动下降.试解释此现象的原因.

3价钒离子被催化氧化为+4价状态的反应机制被认为是:V³⁺+Cu²⁺=V⁴⁺+Cu⁺（慢)Cu⁺+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺（快)问:（1)总的反应式是什么？（2)哪种离子为催化剂？

一河流上游来水中COD=14.5mg/L，流量q_v0=8.7m³/s;河段中一污水排放口源强COD=58mgL，排放量q_v=1.0m³/s。排污口下游有一水质监测点，若排污口至水质监测点间的水质混合均匀，且排污口至水质监测点COD的削减系数k=0.2，试求水质监测点处的COD浓度。

设曲线y=ax³+bx²+cx+2在x=1处有极小值0，且在点（0,2)处有拐点,试确定常数a,b和c。

已知水体积V＝1L＝0.001m³，水的重度γ＝9800N／m³，求在1大气压下、4℃时1L水的重力和质量

已知20℃液态乙醇（C₂H₅OH,I)的体膨胀系数a_V=1.12x10^-3K^-1等温压缩率K

将质量m=800g的物体,以初速v₀=20im·s^-1抛出（i水平向右j竖直向下),忽略空气阻力.试计算并作出矢量图:（1)物体抛出后,第2s末和第5 s末的动量（g=10m·s^-2)（2)第2s末至第5s末的时间问隔内,作用于物体的重力的冲量.

向2mL0.10mol·L^-1MgSO₄溶液中加入数滴2mol·L^-1氨水， 有白色沉淀生成; 再加入数滴1mol·L^-1NH₃Cl溶液， 沉淀消失。试解释之。

V=P[x]₃，对p（x)=c₀+c₁x+c₂x²∈V定义试证f₁，f₂，f₃都是V上线

在R³上在一个开区域上定义了具有连续导数的函数试求形如的1-形式ω，使得

在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V

分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中， 用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V， 而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

试叙述利用Ti³⁺的还原性,分析测定TiOSO₄中的钛含量的实验步骤（包括待测样品的处理、滴定剂和指示剂的选择、终点的现象等)。