某溶液的pH值为1，此溶液中已无OH离子。
某NaOH溶液，其氢氧根离子的浓度为C（OH-）＝0.01mol/L，其PH值是多少？
溶液的pH值越高，溶液中OH－浓度越大
若溶液的PH＜7，说明溶液中无OH-离子。（）
0.10mol/L的某碱溶液，其溶液的pH值为（Kb=4.2×10－4）（）。
某溶液中的[H+]=1×10-4，则[OH-]=（）。
在中性溶液中［H+］（）[OH-]，在常温下的中性溶液pH值等于（），pH值愈大，（）愈强，pH值愈小（）愈强。
若溶液的pH小于7，说明溶液中无OH-
若溶液的pH＜7，说明溶液中无OH－。
PH＝1的溶液呈强酸性，该溶液中无OH－存在。
一种溶液pH=10.8，溶液的c（OH-）可能是（）。
已知一种cH+＝1×103mol／L的酸和一种cOH－＝1×103mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
缓冲溶液的作用是在一定范围内能使原来的pH不因外来的少量酸或少量的碱而发生显著变化。
在 pH 为 10.0 的氨性溶液中，已计算出 a Zn(NH3) =10 4.7 ， a Zn(OH) =10 2.4 ， a Y(H) =10 0.5 。则在此条件下 lg K '(ZnY) 为 ( ) [ 已知 lg K (ZnY)=16.5]
已知Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，则Mg（OH）2的饱和溶液中的pH值是（ ）。
若溶液的pH<7，说明溶液中无OH－。（)
某溶液中的【H+】=1×10-4，则【OH-】=（）
若溶液的PH＜7，说明溶液中无OH-。（)
25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 A．该溶液可能是酸或碱溶液 B．该溶液是盐溶液 C．该溶液中c(OH-)=10^-5mol/L D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液可能呈中性 请问为什么A不可以?如果是一种该溶液是pH=9的碱或者pH=5的酸为什么不行?
已知酸碱指示剂溴酚绿的值是1×10-5。它的酸型是黄色的，它的碱型是蓝色的。试问在pH分别为1、3、4、5、7、10的溶液
已知一种c&61480;H+&61481;＝1×10&61485;3mol／L的酸和一种c&61480;OH－&61481;＝1×10&61485;3mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
=10-2的碱溶液，它的PH值是（）
若溶液的pH＜7，说明溶液中无OH－（）
蛋白质分子净电荷为零时的溶液pH值是它的pI。
