（）→H₂O+NO₂↑+NO↑。

660K时的反应2NO+0₂→2NO₂NO和O₂的初始浓度c（NO)和c（O₂)及反应初始速率v的实验

可逆反应N₂O₄（g)2NO₂（g)在628K时标准平衡常数为1.00。分别计算N₂O₄的压力为400kPa和1000kPa时N₂O₄的平衡转化率，并解释计算结果。

用H₂C₂O₄·2H₂O晶体为基准物质标定NaOH溶液的浓度，如果保存不当，使H₂C₂O₄·2H₂O晶体失去部分结晶水，则标定NaOH溶液浓度的结果是（)。

在H₂O₂中，O的氧化值为( )。

单质的的氧平衡等于以碳完全转化成CO₂（或CO）、氢转化为H₂O所需的氧的分子数、氮转化为NO₂所需的氧的分子数来计算，计算TNT（C₇H₅N₃O₆）的氧平衡

微生物在无氧条件下，还原硝酸为亚硝酸，并进一步还原生成NO、N₂O，并最终形成N₂的作用称为（）

CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O H₂S+2NaOH→Na₂S+2H₂O为（）的方程式

Na₂B₄O₇.10H₂O用作基准物质，应存放在:

在NO₂=N₂O₄的可逆反应中，下列状态不是处于平衡状态的是（）

H₂O₂喷雾量为（）mL

A．GOD作用下生成H₂O₂，H₂O₂直接氧化有色的色原为无色的色原

吸入NO治疗时吸入气中NO与O₂产生反应的NO₂应限制在（）

C₆H₅NO₂+4H₂O+6Fe（OH）₂→（）+6Fe（OH）3↓。

下列物质能通过化合反应直接制得的是（）。①FeCl₂②H₂SO③NH₂NO₂④HCl

2.4mgC₄H₁₀O按定量分析应产生多少CO₂及H₂O.

材料：教学板书第3节绿色植物在生物圈中的作用一、绿色植物是生产者CO₂+H₂O→O₂+有机物二、维持大气中二氧化碳和氧气平衡O₂+有机物→CO₂+H₂O三、保持生物圈水循环四、保持水土、涵养水源根据材料回答：

根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:HSO₄^-、C₂O₄^-、H₂PO₄^-、[Al(H₂O)₆]³⁺、NO₃^-、HCl、Ac^-、H₂O、[Al(H₂O)₄(OH)₂]⁺中,只能作质子酸的有();只能作质子碱的有();既可作为质子酸又可作为质子诚的有().

若298K时反应N₂O₄（g）＝2NO₂（g）的Kq=0.1132，则当p（N₂O₄）=p（NO₂）=100kPa时，反应将（）

N₂H₄除O₂的条件是：温度（)，pH值（)和适当的N₂H₄过剩量。

306K时，反应N₂O₄（g)=2NO₂（g)的=0.26.在容积为10L的容器中加入4.0molN₂O₄

在硝酸生产中从氧化炉出来的NO经换热降温发生如下反应：2NO+O₂→2NO₂，已知某套硝酸生产装置3tNO气体经降温氧化生成2.7tNO₂，则NO的氧化率为（）。

氯气杀菌，Cl₂+H₂O→HCl+HOCl→HCl+[O]，真正起杀菌作用的是（）。

反应2H₂（g)+O₂（g)=2H₂O（g), 升高温度,反应速率将（）O₂浓度，反应速率将（）H₂O浓度,反应速率将（）。

在NO₃^-，NH₃，H₂O，和PH₄⁺中，键角由大到小的排列次序依次为（),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是（)。