在NO₂=N₂O₄的可逆反应中，下列状态不是处于平衡状态的是（）

一台三相异步电动机数据如下:过载能力K_T=2，额定转差率s_N=0.029。试求电动机最大电磁转

660K时的反应2NO+0₂→2NO₂NO和O₂的初始浓度c（NO)和c（O₂)及反应初始速率v的实验

假设图6-1为S_N2反应势能变化示意图，指出（a)、（b)、（c)各代表什么？图6-1S_N2反应势能图

可逆反应N₂O₄（g)2NO₂（g)在628K时标准平衡常数为1.00。分别计算N₂O₄的压力为400kPa和1000kPa时N₂O₄的平衡转化率，并解释计算结果。

单质的的氧平衡等于以碳完全转化成CO₂（或CO）、氢转化为H₂O所需的氧的分子数、氮转化为NO₂所需的氧的分子数来计算，计算TNT（C₇H₅N₃O₆）的氧平衡

微生物在无氧条件下，还原硝酸为亚硝酸，并进一步还原生成NO、N₂O，并最终形成N₂的作用称为（）

设α₁，α₂，…，α_s均为n维向量，则下述结论中正确的是（)。

设（X₁,X₂,…,X₁₇)是来自正态分布N（μ,σ²)的一个样本,与S²分别是样本均

吸入NO治疗时吸入气中NO与O₂产生反应的NO₂应限制在（）

求一个n次方程使s₁=s₂=...=s_n-1=0。

已知反应NO(g)+CO(g)====<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />N₂(g)+CO₂(g)的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />=373.2kJ·mol^-1，为了提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是( )。

在500.0ml的0.010mol·L^-2Hg（NO₃)₂溶液中,加入65.0gKI（s)后（溶液总体积不变),.生成了[HgI₄]^2-.计算溶液中的Hg²⁺,HgI₄^2-,I^-的浓度.

设X₁，X₂，...X_n（n≥2)为来自正态总体N（0，1)的简单随机样本，为样本均值，S²为样

如题8-20图所示，螺线管的管心是两个套在一起的同轴圆柱体，其截面积分别为S₁和S₂，磁导率分别为μ₁和 μ₂，管长为l，匝数为N，求螺线管的自感，(设管的截面很小)

在NO₂与水的反应中，NO₂是（）

若298K时反应N₂O₄（g）＝2NO₂（g）的Kq=0.1132，则当p（N₂O₄）=p（NO₂）=100kPa时，反应将（）

（）→H₂O+NO₂↑+NO↑。

306K时，反应N₂O₄（g)=2NO₂（g)的=0.26.在容积为10L的容器中加入4.0molN₂O₄

在硝酸生产中从氧化炉出来的NO经换热降温发生如下反应：2NO+O₂→2NO₂，已知某套硝酸生产装置3tNO气体经降温氧化生成2.7tNO₂，则NO的氧化率为（）。

溴甲烷在NaOH溶液中的水解反应为S_N2反应，速率方程为（)。

在无向完全图K_n（n≥2)中，寻找边数最多的生成子图，使其成为完全二部图K_r,s。

气相反应2NO₂+F₂→2NO₂F,已知300K时,当2.00molNO₂和3.00molF₂在400dm³的反应签中混合,k=38.0mol^-1·dm³·s^-1,反应速率方程为r=k[NO₃][F₂],试计算10s后NO₂、F₂、NO₂F在反应釜中物质的量.

在题6-27图所示电路中,已知R₁=30,ωL₁=40,R₂=10Ω,ωL₂=17.3n,ω|M|=2Ω,U_s=20∠30°V试求电源U_s输出的电流I.

一个质谱仅装置如国所示,钠离子从N产生，经S₁和S₂的加速电场通过P₁和P₂构成的滤速器(速度选择器)后以一定速率进入磁偏转器.滤速器中加有均匀磁场B₁和均匀电场E,磁偏转器中加有磁场B₂设S₁、S₂间加速电场的电压为U=705V,磁偏转器中的磁感应强度大小B₁=0.358T,测得钠离子在磁偏转器中的回旋直径为D=10cm.